Es un fenómeno donde se forman sustancias nuevas en relación a las primitivas.
Ejm:
Soda cáustica + ácido clorhídrico
Produce dos compuestos totalmente distintos:
à Cloruro de sodio + agua
E.Q:
Na OH + HCl à Na Cl + H2O
Condiciones o requisitos para que una reacción química sea válida
- Debe cumplir con hechos experimentales.
- Las formulas de los compuestos tienen que estar correctamente escritos.
- Tiene que cumplir con la ley de conservación de la materia y la energía.
Clases de reacciones químicas
1. Sustancias reactantes
a. Reacciones de síntesis, adición, combinación.
S + O2 à SO2
Sulfuro de plata más oxigeno molecular produce sulfato molecular.
Ag2 S + 2 O2 à Ag2 S O4
Una molécula de ácido clorhídrico más amoniaco produce cloruro de amonio.
H Cl + NH3 à N H4 Cl
b. Reacciones de descomposición o disociación térmica
Oxido mercúrico por acción del calor se descompone en mercurio atómico más oxígeno molecular.
2Hg O -D-> 2Hg + O2
Carbonato de calcio por acción del calor produce cal viva mas dióxido de carbono.
Ca C O3 -D-> Ca O + CO2
c. Reacciones de sustitución o desplazamiento
Fierro más ácido sulfúrico produce sulfato ferroso más hidrógeno molecular.
Fe + H2SO4 à Fe S O4 + H2
Sodio más agua produce hidrógeno de sodio más hidrógeno molecular.
2Na + 2H2O à 2Na OH + H2
d. Reacciones de doble desplazamiento
Acido sulfúrico más hidróxido de bario produce sulfato de bario más agua.
H2SO4 + Ba (OH)2 à Ba(SO4) + 2H2O
Acido clorhídrico mas sulfuro ferroso produce cloruro ferroso mas acido sulfhídrico.
2H Cl + Fe (S) à Fe Cl2 + H2S
2. Por la energía calorífica
a. Reacciones exotérmicas: son aquellas que desprenden energía calorífica.
Mg + 2H Cl à Mg Cl2 + H2 + D
C3 H8 + O2 à CO2 + H2O + D
b. Reacciones endotérmicas: Son aquellas que necesitan de la energía calorífica.
Anh. Carbónico más agua mas energía calorífica produce glucosa mas oxigeno molecular.
6C O2 + 6 H2O -D-> C6 H12 O6 + 6 O2
c. Reacciones de combustión: es un tipo de reacción de oxidación que va acompañada de gran desprendimiento de calor, muchas veces con luz.
-Con luz: combustión de gas propano
-Sin luz: combustión de azucares o polihidratados de carbono y grasas dentro de nuestro organismo.
*La combustión de hidrocarburos, alcoholes, cetonas, ácidos orgánicos y azúcares. En una combustión completa los productos siempre son: Anh. Carbónicos más agua
Ejm:
Etanol mas oxigeno molecular produce anhídrido carbónico más agua.
CH3-CH2 OH + 3O2 à 2CO2 + 3H2O
* Combustión incompleta: generalmente se produce por deficiencias de oxígenos y los productos son: monóxido de carbono y agua
Si la deficiencia de oxigeno es mayor se produce carbono en forma de hollín y agua en forma de vapor.
d. Reacción REDOX: son aquellas reacciones don de se producen ganancias y perdida de electrones o una variación de oxidación de los átomos.
Fierro atómico mas acido clorhídrico produce cloruro ferroso más hidrógeno.
Fe + 2H Cl à Fe Cl2 + H2
-Acido clorhídrico + hidróxido de sodio produce cloruro de sodio + agua.
H Cl + Na OHè Na Cl + H2O
Nota: Cuando cambian los E.O es redox, si no no es redox.
¿Qué es la oxidación?
Es un fenómeno donde se produce perdida de electrones osea un aumento en el E. Oxidación.
¿Qué es la reducción?
Es un fenómeno donde se produce ganancia de electrones o una disminución en el E. Oxidación.
Fierro atómico + Azufreè Sulfuro Ferroso
Oxidación
ReducciónFe0 + S0 è Fe+2 S-2
¿Qué es la sustancia oxidada?
Es aquella sustancia que contiene el átomo cuyo numero de oxidación aumenta o pierde electrón.EJM:
Dióxido de manganeso + acido clorhídricoè cloruro de manganeso 2 + cloro + agua.
Oxidación
ReducciónMn+4O-22 +4H+1Cl-1è Mn+2Cl-12 + Cl02 + H+12O-2
Sustancia Reducida:
Es aquella sustancia que contiene el átomo cuyo numero de oxidación disminuye o gana electrones.
La sustancia que provoca la oxidación se le denomina agente oxidante y la sustancia que provoca la reducción se le denomina agente reductor.
-Sustancia que se ha oxidado HCl (acido clorhídrico), y el agente o quien la oxido fue el dióxido de manganeso.
-Sustancia que se ha reducido es el MnO2 (Dióxido de manganeso), y el agente o quien la ha reducido es el acido clorhídrico (HCl).
EJM: Identificar la oxidación y la reducción:
Acido nítrico + acido sulfhídrico è monóxido de nitrógeno + azufre + agua.
Oxidación
ReducciónH+1N+5O-23 + H+12S-2 è N+2O-2 + S0 + H+12O-2
ANOMALIAS DEL CROMO Y EL MANGANESO
Cr à +2 +3 +6
M NM
Mnà +2 +3 +4 +6 +7
M NM
Cr O=ox. Cromoso - ox. de cromo(II) - monóxido de cromo
Cr2 O3=ox. Crómico - ox. de cromo(III) - trióxido de dicromo
Cr2 O3=anh. cromoso - ox. de cromo(III)-trióxido de dicromo
Cr O3=anh. Crómico - ox. de cromo(VI)-trióxido de cromo
Cr (OH)2 =Hidrox. Cromoso
Cr (OH)3=>hidrox. Crómico
H Cr O2= acido cromosos
H2 Cr O4=> Acido cromico
Mn O=> ox. De manganeso(II) – monox. De manganeso
Mn2 O3= ox. de manganeso(III) – triox. de dimanganeso
Mn O2= ox. de manganeso(IV) – diox. de manganeso
Mn O2=Anh. de manganeso–oxido de manganeso(IV)- diox. de manganeso
Mn O3=Anh. Mangánico – ox de manganeso (VI) – triox. De manganeso
Mn2 O7= Anh. Hipermangánico – ox de manganeso (VII) – heptox. de manganeso
Mn (OH)2= Hidrox. De manganeso (II)
Mn (OH)3= hidrox. De manganese (III)
Mn (OH)4=hidrox. De manganeso (IV)
H2 Mn O3= acido manganoso
H2 Mn O4=acido mangánico
H Mn O4= ácido hipermangánico
Ejemplos:
-Cromito Platinico
4H2CrO2 + Pt (OH)4 => Pt (CrO2)4 + 4H2O
-Sulfato crómico
3H2SO4 + 2Cr (OH)3 => Cr2 (SO4)3 + 6H2O
-Cromato de Amonio
H2CrO4 + 2NH4 (OH) => (NH4) (CrO4) + 2H2O
Yoduro Cromico
3HI + Cr (OH)3 => CrI3 + 3H2O
Bromuro de Manganeso (III)
3HBr + Mn (OH)3 => MnBr3 + 3H2O
Balance de ecuaciones químicas
Métodos
1) Por tanteos
2) Redox
1.- â nítrico + â Sulfhídrico à Monóxido de Nitrógeno + Azufre + Agua
N+5 -- +3e -- > N+2
S-2 -- -2e -- > S0
HNO3 + H2S à NO + S + H2O
Reducción
Oxidación
2N+5 -- +6e -- > 2N+2
3S-2 -- -6e -- > 3S0
2HNO3 + 3H2S à 2NO + 3S + 4H2O
2N+5 + 3S-2 à 2N+2 +3S0
2.- Cloruro de litio + Permanganato de potasio + â Sulfúrico à Cloro molecular + Sulfato de manganeso (II) + Sulfato potasio + Sulfato de litio + Agua
Li Cl + KMn O4 + H2SO4 à SCl2 + Mn SO4 + K2SO4 + Li2SO4 + H2O
Mn+7 -- +5e -- > Mn+2
Cl-1 -- +2e -- > Cl0
Mn+7 -- +10e -- > Mn+2
Cl-1 -- -10e -- > Cl0
Mn+7 + Cl-1 à Mn+2 + Cl 0
Balanceo por coeficientes indeterminados:
Acido clorhídrico + clorato de potasio produce cloruro de potasio + agua + cloro molecular.
A B C D E
6HCl + K (ClO3) => KCl + 3H2O + 3Cl2
H=a=2d
Cl=a+b=c+2e
K=b=c
O=3b=d
a=2d=>a/2=d=> 3=d=>6=a (A la letra “a” le pones un valor que puede ser 2,4,6..)
3b=d=> 3b=3=>b=1
b=c=> 1=c
a+b=c+2e
6+1=1+2e
7=1+2e
6/2=e
3=e
Piro cromato de potasio + cloruro estañoso + acido clorhídrico => Cloruro cromico + cloruro estañico + cloruro de potasio + agua.
k=2a=f
Cr=2a=d
O=7a=g
Sn=b=e
Cl=2b + c= 3d + 4e + f
H=c=2g.
2a=f=>A=f/2=>a=2/2=>f=2a=1
2a=d=>2=d
7a=g=>7=g
C=2g=>c=14
2b + c= 3d + 4e + f
2b + 14 = 6 + 4b + 2
6=2b=>3=b=>e=3
QUIMICA ORGANICA
Importancia:
-Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.
-Intelectualmente es muy estimulante puesto que:
Posee una estructura muy lógica.
Hace un uso considerable de símbolos lógicos.
Utiliza el principio de analogía y el razonamiento deductivo.
Se caracteriza por un cierto contenido artístico.
Orden de Importancia de las funciones quimica organicas para ubicar la cadena principal y enumerarla:
-Acidos Carboxilicos
-Acidos Sulfonicos
-Anhidridos
-Esteres
-Haluros de Acilo
-Amidas
-Nitrilos
-Aldehidas
-Cetonas
-Alcoholes alifaticos
-Fenoles
-Tioles
-Aminas
-Eteres
-Tioeteres
-Alquenos
-Alquinos
-Ramificaciones
-Los componentes de los alimentos: carbohidratos, lípidos, proteínas y vitaminas.
Industria textil
Madera y sus derivados
Industria farmacéutica
Industria alimenticia
Petroquímica
Jabones y detergentes
Cosmetología
Estos son solo algunos de los muchos ejemplos que podríamos citar sobre el estudio de la química orgánica.
-Bastante, miles de productos que tienes a tu alrededor han sido desarollados a través de la química orgánica. No solo lo referido a alimentos, sino también a telas , envases, aparatos etc etcTodo el plático que ves a tu alrededor ha sido gracias al desarollo de la química orgánica.También importante es mencionarq ue muchas materias primas, mezclas y reactivos para análisis son gracias a la química orgánica.Medicinas, suplementos alimenticios, conservadores etc etc etc la lista es interminable
Hidrocarburo
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por carbono e hidrógeno. Consisten en un armazón de carbono al que se unen átomos de hidrógeno. Forman el esqueleto de la materia orgánica.
Según la estructura de los enlaces entre los átomos de carbono, se clasifican en:
Hidrocarburos acíclicos, alifáticos o de cadena abierta: estos a su vez se dividen en:
Hidrocarburos saturados (alcanos o parafinas), que no tienen enlaces dobles, triples, ni aromáticos.
Hidrocarburos insaturados, que tienen uno o más enlaces dobles (alquenos u olefinas) o triples (alquinos o acetilénicos) entre sus átomos de carbono;
Hidrocarburos cíclicos, que a su vez se subdividen en:
Hidrocarburos nafténicos, que tienen cadenas cerradas de 3, 4, 5, 6, 7 y 8 átomos de carbono saturados o no saturados
Hidrocarburos aromáticos, no saturados, que poseen al menos un anillo aromático además de otros tipos de enlaces que puedan tener.
Los hidrocarburos extraídos directamente de formaciones geológicas en estado líquido se conocen comúnmente con el nombre de petróleo, mientras que a los que se encuentran en estado gaseoso se les conoce como gas natural. Los hidrocarburos constituyen una actividad económica de primera importancia, pues forman parte de los principales combustibles fósiles (petróleo y gas natural), así como de todo tipo de plásticos, ceras y lubricantes.
1.- HIDROCARBUROS:
2.- F. OXIGENADAS
a) Alcohol
b) Fenoles
c) Aldehídos
d) Cetonas
e) Éteres
f) Ácidos orgánicos
g) Esteres
h) Sales oxigenadas
3.- NITROGENADAS
a) Aminas
b) Amidas
c) Cianuros
d) Nitrilos
e) Aminoácidos
HIDROCARBUROS:
Clase de formulas: Es la clase que hace referencia a la secuencia del desarrollo un hidrocarburo.
F. Desarrollada o estructural: Es la formula donde indica la ubicación en el espacio.
F. Semidesarrollada o Semiestructural: Es donde la formula se indica el enlace que hay entre los átomos del carbono y los átomos del hidrogeno.
F. Global o General: Es donde se indica el numero de átomos que tiene el hidrogeno y los carbonos ya sintetizados.
-Alcanos: En los alcanos esta presente los enlaces simples.
-Alquenos: En los alquenos esta presente los enlaces dobles.
-Alquinos: En los alquinos los enlaces triples.
GRUPOS FUNCIONALES
CH
│
CH2 => C2H5 CHO => Propanal
│
CH3
-ES AQUELLA QUE DESTACA EL GRUPO FUNCIONAL QUE SE ENCUENTRA PRESENTE EN EL COMPUESTO.
CH2
CH2
│
CH => C2H3CHO=> Propanoal ó Propanal
│
CHO
Butanal
C3H7CHO
Exanal
C5H11CHO
Exenal
C5H9CHO
Tridecano dial
C11H22 (CHO)2
Trideca dieno ino dial
C11H14 (CHO)2 Nota: En el ejercicio nos dice carbonos hay 13, pero se disminuyen 2 ya que hay dos carbonilos
ACTIVIDAD.-
- Dodecatrieno ino al
C11H13CHO
26-6=20-4= 16-3=13
- Octino dial
C6H8 (CHO)2
18-4=14-6= 8
- Hepteno diino al
C6H3CHO
16-2=14-8=6=6-3=3
decatrieno di ino al
C9 H5 CHO 22
22-6=16-8=8-3=5
ECTENO3 DIINO 15 AL7
C7H15 (CHO)2
EXENO 2 AL1
C6H2 (CHO)2
OCTINO6 DIAL18
C8H12
Grupo Cetónico ó Cetonilo => Del gripo de las cetonas.
Las cetonas se forman cuando un oxigeno reemplaza a dos hidrógenos en un carbono secundario.
Para poner un grupo cetónico depende de los carbonos secundarios.
El grupo cetonilo se representa (CO) y su terminación es “ona”.
EJM:
CH3 CH3 CH3
│ │ │
CH2 =>Propano => CO =>Propanona => C=O => C2H6CO
│ │ │
CH3 CH3 CH3
CH2 CO CO
║ =>eteno => ║ => etenodiona => ║ => (CO)2
CH2 CH2 CO
-Pentanodiona
C3H (CO)2
-Octadienoinotriona:
C5H4(CO)3
-CicloExadienona:
C5H6(CO)
Alcohol
Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios, o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo.
-Propanotriol
CH2-OH
CH-OH
CH2-OH
-Etanol CH3-CH2-OH
-Metanol CH3-OH
C5H7(OH)3
-penteninil Diol
C5H3(OH)2
-Ciclo exanol
C6H11(OH)
ETERES
H
│
H─C─H
│ →Etanol
H─C─H
│
OH → Pierde un oxidrilo monol
} Forman agua
OH → Pierde el hidrogeno del oxidrilo monol
│
H─ C─H
│
H─ C─H
│
H
Nota: Para formar un éter se necesitan 2 alcoholes monoles.
H CH3
│ │
H─C─H CH2 C2H5
│ → │ │
H─C─H O → O →Etil OXI Etil
│ │ │
│ CH2 C2H5
O +2H2O │
│ CH3
│
H─ C─H
│
H─C─H
│
H
NOTA: Etil OXI Etil, es el nombre del éter o radicales.
C4H9OH→Butanol
C3H7OH→Propanol
C4H9 OH C4H9
→ │
C3H7 OH O →Butil OXI propil
│
C3H7
Segundo Examen de CTA- 4º BIMESTRE
I.-
1.- CO2+KOH → K2CO3 + H2O (Doble desplazamiento)
2.- Ca + H2SeO4 → Ca (SeO4) + H2 (Desplazamiento simple)
3.- 2Na H (CO3) → Na2 (CO3) + H2O +CO2 (Descomposición)
4.- HCl + NH3→ NH4 Cl (Síntesis)
5.- 2 Cu (NO3)2 → 4NO2 + 2CuO + O2 (Descomposición)
II.-
1.- K+1 (Mn+7O-24) + H+1Cl-1 → K+1Cl-1 + H+12O-2 + Cl02
Porque si esta a la izquierda debe estar a la derecha
2.- Mn+4 O-22 + H+1Cl-1 → Mn+2Cl-12 + Cl02 + H+12O-2
↑ ↑ ↑ ↑
Reducción oxidación Reducción oxidación
3.- K+1 (N+5O-22) + K+1 (Mn+7O-24) + H+12S+6O-24 à K+1 (N+5O-23) + K+12 (S+6O-24)+ Mn+2 (S+1O-24) + H+12O-2
↑ ↑ ↑ ↑
Oxidación Reducción oxidación Reducción
4.- HCl +NaOH à NaCl + H2O (NO ES REDOX)
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