martes, 13 de marzo de 2007

Comunicación

¿Que es la comunicación?

Es el proceso mediante el cual 1 o mas personas intercambian ideas y se omiten sentimientos, emociones,acciones, para tener una buena comunicación entre los seres vivos.

¿Cual es la importancia de la comunicación?

La importancia es que nos ayuda a enterarnos de lo que sucede a nuestro alrededor y nos ayuda a emiti nuestos pensamientos, emociones y a interelacionarnoscon los demas debido a que el hombre es eminentemente socialista.

¿Cuales son las partes de la comunicación?

La comunicación se puede clasificar de diversas maneras, siendo la siguiente la más popular:
Comunicación Humana
Se da entre seres humanos. Se puede clasificar también en comunicación verbal y no verbal.
Comunicación verbal
En el cual se usa el lenguaje. Se clasifica en comunicación oral y escrita.
comunicación directa oral: Cuando el lenguaje se expresa mediante una lengua natural oral.
comunicación directa gestual: Cuando el lenguaje se expresa mediante una lengua natural signada.
Comunicación Escrita: Cuando el lenguaje se expresa de manera escrita.
Comunicación No Verbal
En la que no se usa el lenguaje, sino un sistema especial de signos o señales. Esta es la más utilizada en la comunicación con discapacitados.
Comunicación No Humana
La comunicación se da también en todos los seres vivos.
Comunicación: Acción y efecto de comunicarse / Proceso de interacción social basado en la transmisión de mensajes de información de un ente a otro a través de símbolos, señales y sistemas de mensajes como parte de al actividad humana, y se expresa a través del nexo, relación o diálogo que se establece entre las personas / Enlace, relación que existe entre objetos en la cual la acción de uno repercute sobre las características de otros.

¿Cuales son los elementos de la comunicación?

Los elementos de la comunicacion son:

-El Emisor: Es aquel que tasmite la imfomacion.Envia el mensaje e inicia la comunicación.
-El Receptor:Es aquel que recibe y al que va diigido el mensaje.
-El Mensaje:Es la imfomación, aquello que se transmite hacia el receptor.
-El Codigo:Es el sistema de signos que se utiliza para elaborar el mensaje y es necesario que tanto el emisor como el recepto lo conozcan.
-El Canal:Es el medio por el cual se transmite el mensaje (ondas acusticas, el papel, el hilo teleonico).
-El referente:Son los hechos de la realidad(emociones, sentimientos, deseos, sensaciones) a los que alude el mensaje.
-El Contexto:Son las circunstancias o momentos en que se producen los actos de comunicación.

¿Como se origina y evoluciona la comunicacion?

Desde hace muchísimo tiempo, desde que el hombre apareció en el mundo, tuvo la necesidad de comunicarse con sus semejantes y con todos los que lo rodeaban, no se usaba el lenguaje como tal, así como hoy en día, pero lo que si es seguro es que de alguna manera tenía que comunicarse con los demás. Esto lo hacia a través de sonidos, señales, gruñidos, gestos, gritos, etc, tiempo después todas estas señales, símbolos, signos que usaba, empezó a plasmarlos en las paredes o piedras, es decir por medios gráficos que descubrió posteriormente.
La comunicación, de una u otra forma se dio, pero se sabe que fue simplemente por necesidad, necesidad de darle a entender a otros lo que uno quería. Al principio se comunicaban a través de gestos o símbolos hechos con su mismo cuerpo, es decir a lo mejor todavía no incluían sonidos, los cuales, tiempo después aparecerían para hacerlo todavía más fácil. Le daban un ruido o sonido a cada cosa, complementándolo talvez con sus conocimientos anteriores de gestos o movimientos corporales, que poco a poco se fueron concretando hasta llegar a un lenguaje hablado mucho mas formal.
Y así, día a día, la comunicación aumenta y los medios con los que se propaga crecen y se modifican, dando oportunidad a todas las personas de mantenerse informadas con lo que pasa a su alrededor e incluso lo que pasa al otro lado del mundo. Pero para poder llegar a donde estamos hoy, con toda esa tecnología de punta y los avances mas eficientes, tenemos que empezar por mencionar a todos los hombres de la prehistoria que poco a poco fueron ingeniándosela para poder comunicarse entre ellos por la simple necesidad de sobrevivir y darse a entender unos con otros.

http://www.tuobra.unam.mx/publicadas/040715111347.html

¿Cuales son sus funciones?

Son las siguientes funciones:

1.-Imformativa, representativa, significativa o simbolica:

El lenguaje se orienta a imformar acontecimientos del mundo exterior. Se relaciona con el elemento de la comunicación denominado contexto. Se construye con oraciones enuncitivas (pueden se afirmativas o negativas) verbigracia:
-Ataque terrorista, en lima, deja 9 muertos = Oración afirmativa
-El oierno no dara tregua al terrorismo = Oracion negativa

2.-Emotiva, expresiva, afectiva o sintomatica:

Le permite al emisor expresar su mundo interior (alegrias, tristezas ) . Se relaciona con el emisor. Se construye con oraciones exclamativas.
ejm:
-¡ que feliz me siento!, ¡oh! , ¡fo!.

3.-Apelativa, conativa,señalativa o de llamada:
Con esa funcion ordenamos, rogamos , preguntamos, es decir movemos la voluntad del receptor u oyente. Se relaciona con el receptor. Se construye con oraciones interrogativas y exhortativas. ejm:
-¿como alcanzaste el exito? = Oración interrogativa.
-¡ Silencio, por favor! = Oración exhortativa.
-¡ Dios mío, ayúdame! (ruego) = Oacion exhortativa.

Funciones añadidas por jakobson:

4.-Metalinguistica:

Nos permite centrarnos en el codigo; es decir eflexionar sobre el lenguaje mismo. Se relaciona con el codigo.ejm:
-El profesor del lenguaje o gramatica hace uso de esta funcion al explicar cada tema del curso.
-Cuando preguntamos ¿que significa ``troglodita´´?
-¿que es un monema?

5.-Poetica o estetica:
Se busca que el mensaje tenga belleza . Se relaciona con el mensaje.ejm:

-Toda obra literaria en prosa o en verso.
-´´No emas niña de los brazos desnudos, quedate conmio. Tengo labios llenos de besos, aqui están los depósitos en tu frente , en tu pelo.

6.-Fatica o de contacto:
Se relaciona con el canal. a través de ella:
-Abrimos el acto comunicativo : ¡buenos días !, ¡ló!.
-cerramos el acto comunicativo: ¡ hasta pronto !.
-Verificamos el canal: ¿ma escuchan?.

¿Que nos pemite desarrollar la comunicación?

Nos permite aumentar nuestro vocabulario, tambien ayuda a tener una mejor información de lo que sucede a nuestro alrededor.

¿Cuales son los requisitos de la comunicación?

tener un buen vocabulario fluido, saber expresar los conocimientos que uno adquiere.

¿Que consecuencias hay por el mal uso de la comunicación?

El mal uso de la comunicación trae como consecuencias que como receptores no podemos recibir bien el mensaje y asi se cae en el problema de malinterpretar los mensajes recibidos.

¿Como ha repecutido la comunicacion en el hombre?

La comunicación es una de las temáticas de las que más se habla en nuestros días. Es de vial importancia para la satisfacción de todas las necesidades humanas y determina (con referencia a la calidad de las interacciones que se establecen desde la niñez) en el desarrollo futuro de los individuos. Se realiza una revisión bibliografíca con la finalidad de invitar a los docentes reflexionar sobre la importancia de la comunicación en el ámbito docente y en la relación profesor alumno. Se abordan aspectos esenciales de la comunicación interpersonal en el aula, la importancia de la palabra y el lenguaje, y la elaboración de los mensajes. Se asume que toda buena comunicación lleva implícito un cambio o modificación de ideas, costumbres, hábitos, modos de vida, y otros rasgos de la personalidad del individuo o del grupo. Se analiza la concepción freireriana acerca de la comunicación en la educación y se proponen, a partir de la experiencia de un especialista en esta área del saber, algunos requisitos necesarios para que el maestro sea realmente un comunicador profesional e indique sus propias limitaciones. Se concluye que la comunicación es una herramienta indispensable en la práctica docente para el logro de los objetivos propuestos por el profesor-alumno, Paulo Freire, competencia comunicativa, exigencias del comunicador profesional.Es una necesidad vital para los hombres, que se manifiesta desde su nacimiento, y su satisfacción está asociada a la supervivencia. A través de la comunicación los seres humanos podemos conocer e interactuar con el mundo, así como transformar la realidad que abarca las relaciones sociales, familiares, y escolares que, en cierta medida, regulan nuestra conducta por medio de normas ya establecidas por la sociedad

¿cuales son las ventajas y desventajas de la comunicación?

Gran flexibilidad y rentabilidad en las líneas que se logran con esta técnica.
Si existe un error en uno de los paquetes enviados solo tendría que ser reenviado este paquete y no el mensaje completo.
El tiempo de transmisión de los paquetes es casi inmediato por tal motivo casi no existe retardo.
Se asignan prioridades: así, un nodo puede seleccionar de su cola de paquetes en espera de ser transmitidos aquellos que tienen mayor prioridad.
Si se pierde un paquete no es necesario volver a enviar el mensaje completo.

§ Facilitan la expresión coherente de los propios razonamientos.
§ Ayudan a interpretar otros razonamientos.
§ Facilitan el intercambio de opiniones e ideas, dando una visión más amplia de los hechos.
§ Gracias a ellos se descubre que las soluciones no son unilaterales, claras y evidentes, porque la verdad tiene muchas perspectivas.
§ Crean una capacidad de juicio más ponderado y equilibrado.
§ Potencian los lazos de solidaridad y de convivencia, al permitir expresar con confianza las opiniones propias y escuchar con respeto las ajenas.
§ Desarrollan la seguridad del individuo, robusteciendo su personalidad.
§ Posibilitan un clima de flexibilidad y convivencia, a la vez que fomentan las actitudes democráticas.
Las formas comunes de comunicación oral comprenden discursos, discusiones de grupo formales frente a frente, discusiones informales y los rumores.
Ventajas de la Comunicación Oral
Un mensaje verbal puede transmitirse y recibirse respuesta en un mínimo de tiempo. Si el receptor esta inseguro del mensaje, una retroalimentación rápida permite al emisor detectar la inseguridad y corregirla.
§ Es mejor para expresar sentimientos y emociones.
§ Es más personal e individualizada.
§ Da lugar a una mayor interacción y a recibir retroinformación inmediata.
§ Puede producir un mayor impacto.
§ Generalmente es más barata.
§ Permite corregir y ajustar el mensaje en vista de la retroinformación tanto verbal como no verbal.
Inconvenientes de la Comunicación Oral
La principal es el potencial de distorsión, en especial si el mensaje debe pasar por varias personas. Mientras más personas se vean involucradas mayor será el grado de distorsión. En una organización en la cual las decisiones y otras comunicaciones se transmiten verbalmente por la jerarquía, existe una gran probabilidad de que los mensajes se distorsionen trayendo grandes inconvenientes.
§ Que si se ha dicho algo no puede ser borrado.
§ Es efímera.
§ Es difícil hacer referencia a ella o archivarla.


Desventajas:

Bueno una de las desventajas es:

-Si es que no hay una buena comunicación no se entendería el mensaje y ocasionaría un caos en el proceso de comunicación.
-Sin una buena comunicación la gente se sentirían aislados y bajarían su rendimiento mental.
-En una empresa: Esto ocasiona que las operaciones en una empresa tiendan a desordenarse o hacerse mal, al no compartir un mismo idioma todos los empleados en la organización.

viernes, 9 de marzo de 2007

quimica







1.-¿Qué es la materia?

Sustancia primaria de la que están compuestos los cuerpos simples. Materia es la sustancia concreta de que esta hecha una cosa. Materia es una categoría filosófica que sirve para designar la realidad objetiva. También es el asunto o tema que compone una obra literaria, científica, política, etc. Asignatura formal o disciplina en la enseñanza. Cualquier tema o cuestión para escribir o hablar.


En física, la materia es aquello de lo que están hechos los objetos que forman el Universo que observamos. Si bien durante un tiempo se consideraba que la materia tenía dos propiedades que juntas la caracterizan: que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa, en el contexto de la física moderna se entiende por materia cualquier campo, entidad o discontinuidad que se propaga a través del espacio-tiempo a una velocidad inferior a la de la luz y a la que se pueda asociar energía. Así todas las formas de materia tienen asociadas una cierta energía pero sólo algunas formas de materia tienen masa.

2. ¿cuáles son las partes de la materia? mas
LAs partes de la materia son:
-Cuerpos: se denomina cuerpo a una proporción limitada de materia que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. así por ejemplo: una gota de agua, un terrón de azúcar, un adobe, una carpeta,etc.


-Particulas:Es limite de la división de los cuerpos que se obtiene por procedimientos mecanicos.Así por ejemplo, cuando trituramos un trozo de ladrillohasta convertirlo en polvo fino, cada granito de este polvo constituye una particula.


-Molécula:Es la minima cantidad de materia en un cuerpo que puede existir en estado libre, sin combinarse, conservando las propiedades del cuerpo original, se caracteriza por no ser visible a simple vista, por lo que es necesario utilizar el microscopio.Puede obtenerse mediante procedimientos fisicos.(solución)


-Atomo:Es la porción última y más pequeña de la materia elemental, que puede tomar parte de una reacción quimica.Que se obtiene por procedimientos quimicos.Así por ejemplo:Al descomponer el agua se obtiene un atomo de oxigeno y dos atomos de hidrogeno.


¿clases de la materia?

Materia orgánica
Materia orgánica es estudiada por la química orgánica. Las moléculas orgánicas que constituyen la materia son derivadas del carbono.Ej.- Glucosa tiene 6 carbonos Metal tiene unoEl carbono puede combinarse consigo mismo infinidad de veces, y dar lugar a moléculas muy grandes y complejas.
Materia inorgánica
Materia inorgánica es estudiada por la química inorgánica. Está formada por moléculas más simples. La materia inorganica no es derivada del carbono.
Materia viva
La materia viva es la materia que forma parte de los seres vivos. Puede ser orgánica (proteínas, lípidos, azúcares, etc.) y también puede ser inorgánica (agua, sales minerales).





Libro de ciencias naturales y ecologia de Carlos emilio Vasquez Urd


3.-¿estados de la materia? mas

Los estados de la materia son:


-Estado Solido: son los que mantienen constante presión, abaja temperatura los cuerpos estan en forma solida ya que los atomos estan entrelazadosformando generalmente estructuras cristalinas lo que infiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son, por tanto, agregados generalmente rígidos, duros y resistentes.Este presenta las siuientes caracteristicas:

-Fuerza de cohesión (atracción).
-Vibración.
-Tiene forma propia.
-Los sólidos no se pueden comprimir.
-Resistentes a fragmentarse.
-Volumen definido.
-Puede ser orgánico o inosganico.


-Estado Liquido:Con el aumento de la temperatura el solido se va descomponiendo hasta que desaparesca las partes cristalinas volviendose a estado liquido, cuya caracterisica principal es de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene.En este caso, existe una cierta ligazón entre los atomos del cuerpo, sin embargo es de menor intensidad que en los casos de los solidos. Este presenta las siguientes caracteristicas:


-Fuerza de cohesión menor (regular)
-Movimiento-energía cinética.
-Sin forma definida.
-Toma el volumen del envase que lo contiene.
-En frío se comprime.
-Posee fluidez.
-Puede presentar fenómeno de difusión.


Estado gaseoso:Y como ultimo estado es el estado gaseoso que es cuando se aumenta la temperatura y los atomos o moleculas del gas se encuentran virtualmente libres y ocupan todo el espacio del recipiente que los contiene pero con mayor propiedad se distribuye o reparte por todo el espacio disponile. Presenta las siguientes caracteristicas:


-fuerza de cohesión casi nula.
-Sin forma definida.
-Sin volumen definido.
-Se puede comprimir fácilmente.
-Ejerce presión sobre las paredes del recipiente que los contiene.
-Los gases se mueven con libertad.
















4.- ¿qué es el Atomo? mas

El átomo proviene de la palabra en Latin atomus, es la unida mas pequeña de un elemento químico, que mantiene su identidad o sus propiedades y no es posible dividirlos en procesos químicos.


En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra "átomo" se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa "partícula fundamental", por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego "no divisible". El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzó muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él


¿Modelos atomicos?

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.


Modelo Atómico de Dalton

Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos). Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos:
La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.
A pesar de que la teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, significó un avance cualitativo importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia. Por supuesto que la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, muchos científicos se resistieron durante muchos años a reconocer la existencia de dichas partículas.
Además de sus postulados Dalton empleó diferentes símbolos para representar los átomos y los átomos compuestos, las moléculas.
Sin embargo, Dalton no elabora ninguna hipótesis acerca de la estructura de los átomos y habría que esperar casi un siglo para que alguien expusiera una teoría acerca de la misma.
Otras Leyes que concordaban con la teoría de Dalton:
Ley de la Conservación de la Masa: La Materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Ley de las Proporciones Definidas: Un Compuesto Puro siempre contiene los mismos elementos combinados en las mismas proporciones en masa.
Ley de las Proporciones Múltiples: Cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números pequeños enteros.












Modelo Atómico de Thomson
Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas.
Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.
En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.




Modelo Atómico de Rutherford

Basado en los resultados de su trabajo, que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr, marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.
Ernest Rutherford estudió los componentes de la radiación que ocurre espontáneamente en la Naturaleza. A continuación se presenta una tabla resumiendo las características de estos componentes:
En 1900 Rutherford, con la colaboración de Geiger Marsden, soporta y verifica su teoría con el experimento, hoy muy famoso, de la lámina de oro. El experimento era simple, bombardearon una placa de oro muy delgada con partículas (ALFA) procedentes de una fuente radioactiva. Colocaron una pantalla de Sulfuro de Zinc fluorescente por detrás de la capa de oro para observar la dispersión de las partículas alfa en ellas. Según se muestra en la siguiente figura:
Lo anterior demostró, que la dispersión de partículas alfa con carga positiva, era ocasionada por repulsión de centros con carga positiva en la placa de oro, igualmente se cumplía con placas de metales distintos, pudiéndose concluir que cada átomo contenía un centro de masa diminuto con carga positiva que denomino núcleo atómico. La mayoría de las partículas alfa atraviesan las placas metálicas sin desviarse, porque los átomos están constituidos, en su mayoría, por espacios vacíos colonizado tan sólo por electrones muy ligeros. Las pocas partículas que se desvían son las que llegan a las cercanías de núcleos metálicos pesados con cargas altas (Figura N° 03).
Gracias a estos desarrollos experimentales de Rutherford, éste pudo determinar las magnitudes de las cargas positivas de los núcleos atómicos. Los cálculos que se basan en los resultados del experimento indican que el diámetro de la "porción desocupada" del átomo es de 10.000 a 100.000 veces mayor que el diámetro del núcleo.
Aspectos más importantes del Modelo atómico de Ernest Rutherford:
El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva.
El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.
La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.
Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos).
El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su orbita.
El valor de la cantidad de energía contenida en un fotón depende del tipo de radiación (de la longitud de onda). En la medida que la longitud de onda se hace menor, la cantidad de energía que llevan es mayor.
En la región 7.5x1014 hasta 4.3x10-14 , se encuentra el espectro visible, con los colores violeta, azul, verde, amarillo y rojo.
Las regiones donde las frecuencias es mayor (longitud de onda es menor), el contenido energético de los fotones, es grande en comparación con otras zonas.
En el caso de la luz ultravioleta (U.V.) sus radiaciones no se perciben a simple vista, pero conocemos su alto contenido energético al actuar como catalizador en numerosos procesos químicos.
= Longitud de onda: Distancia entre dos crestas en una onda (Longitud de un ciclo)
C = Velocidad de la luz (2.998 x 108 cm/seg)
= Frecuencia: Número de ondas que pasan por un punto en un segundo.





Modelo Atómico de Bohr

El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida ( por ejemplo en forma de radiación). Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear. Este propuso una Teoría para describir la estructura atómica del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas de este elemento. A continuación se presentan los postulados del Modelo Atómico de Bohr:
El Atomo de Hidrógeno contiene un electrón y un núcleo que consiste de un sólo protón. · El electrón del átomo de Hidrógeno puede existir solamente en ciertas órbitas esféricas las cuales se llaman niveles o capas de energía. Estos niveles de energía se hallan dispuestos concéntricamente alrededor del núcleo. Cada nivel se designa con una letra (K, L, M, N,...) o un valor de n (1, 2, 3, 4,...).
El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve. Un electrón de la capa K (más cercana al núcleo) posee la energía más baja posible. Con el aumento de la distancia del núcleo, el radio del nivel y la energía del electrón en el nivel aumentan. El electrón no puede tener una energía que lo coloque entre los niveles permitidos.
Un electrón en la capa más cercana al núcleo (Capa K) tiene la energía más baja o se encuentra en estado basal. Cuando los átomos se calientan, absorben energía y pasan a niveles exteriores, los cuales son estados energéticos superiores. Se dice entonces que los átomos están excitados.
Cuando un electrón regresa a un Nivel inferior emite una cantidad definida de energía a la forma de un cuanto de luz. El cuanto de luz tiene una longitud de onda y una frecuencia características y produce una línea espectral característica.
La longitud de onda y la frecuencia de un fotón producido por el paso de un electrón de un nivel de energía mayor a uno menor en el átomo de Hidrógeno esta dada por:
Para Bohr el átomo sólo puede existir en un cierto número de estados estacionarios, cada uno con una energía determinada.
La energía sólo puede variar por saltos sucesivos, correspondiendo cada salto a una transición de un estado a otro. En cada salto el átomo emite luz de frecuencia bien definida dada por:
hv = Ei - Ei
De esta manera se explican los espectros atómicos, que en el caso del Hidrógeno los niveles de energía posibles están dados por la fórmula:
E = - (h/R)/n2 , ( n = 1, 2, 3, . . . infinito)
h = 60625 x 10-34 Joule - seg, Const. de Plank
R = 1.10 x 107 m-1 , Const. de Rydberg
El modelo de Niels Bohr, coincide con el propuesto por Rutherford, admite la presencia de un núcleo positivo que contiene, prácticamente, toda la masa del átomo, donde se encuentran presentes los protones y los neutrones.
Los electrones con carga negativa, se mueven alrededor del núcleo en determinados niveles de energía, a los que determinó estados estacionarios, y les asignó un número entero positivo. El nivel más cercano tiene el número 1, le sigue el 2, como se citó en párrafo de éste mismo enunciado (Modelo atómico de Bohr).
Siempre que el electrón se mantenga en la órbita que le corresponde, ni gana ni pierde energía.
Si un electrón salta de una órbita a otra capta o libera energía en forma de fotones. La cantidad viene dada por la diferencia de energía entre los dos (02) niveles.
La energía de cada nivel es mayor en la medida que se aleja del núcleo; sin embargo, las diferencias entre los niveles va disminuyendo, lo que permite que las transiciones electrónicas se produzcan con facilidad.
El número de electrones de cada elemento en su estado natural es característico, puesto que depende de su número atómico. Estos electrones estarán distribuidos en diferentes niveles energéticos que pueden funcionar como estaciones de paso para aquellos que reciben suficiente energía para saltar de un nivel a otro. Al devolverse, la luz que, difractada, produce el espectro característico.






Modelo Atómico actual


Entre los conocimientos actuales o no sobre el átomo, que han mantenido su veracidad, se consideran los siguientes:
1. La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.
2. Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.
3. La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.
4. La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.
Fue Erwin Schodinger, quien ideó el modelo atómico actual, llamado "Ecuación de Onda", una fórmula matemática que considera los aspectos anteriores. La solución de esta ecuación, es la función de onda (PSI), y es una medida de la probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. En este modelo, el área donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón se denomina orbital.
El valor de la función de onda asociada con una partícula en movimiento esta relacionada con la probabilidad de encontrar a la partícula en el punto (x,y,z) en el instante de tiempo t.
En general una onda puede tomar valores positivos y negativos. una onda puede representarse por medio de una cantidad compleja.
Piense por ejemplo en el campo eléctrico de una onda electromagnética. Una probabilidad negativa, o compleja, es algo sin sentido. Esto significa que la función de onda no es algo observable. Sin embargo el módulo (o cuadrado) de la función de onda siempre es real y positivo. Por esto, a se le conoce como la densidad de probabilidad.
La función de onda depende de los valores de tres (03) variables que reciben la denominación de números cuánticos. Cada conjunto de números cuánticos, definen una función específica para un electrón.










http://www.inicia.es/de/atomos/


5.- ¿Cuáles son las partes del átomo? descripción de las pricipales.

las partes del átomo son:

Protones: son particulas de carga electrica positiva. descubiertas por W.Wein en 1911 su masa es aproximadamente igual a una U.M.A ( Unidad de masa atómica)

Neutrones: son particulas neutras descubiertas por Chadwinck en 1932, tiene masa aproximadamente igual a una U.M.A.

Mesones: fueron descubiertos por Anderson en 1937. existen tres tipos:
- Meson Pi
- Meson Mu
- Meson Tau
la existencia de los mesones Pi fue predicho por el Cientifico Japones Ideri Yurawa en 1935 a partir de ecuaciones teoricas .

Positrones: son particulas de carga electr4ica positiva descubiertas por Anderson en lso rayos cósmicos , son parecidos a los electrones por su masa.

6.-¿que son soluciones y sus clases? mas ejemplos

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes
-Comentario:De que la solución es una mezcla homogenea de 2 o mas sustancias. Esta es una sustancia disuelta que se le denomina soluto y que presenta en pequeña cantidad en comparacion con la sustancia que se disuelve llamada solvente.
Una concentración expresa la cantidad del soluto a la del solvente.
Estas poseen una serie de propiedades que las caracteriza:
1. Su composición química es variable.
2. las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
-clases de la solución:

SOLUCIÓN DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS
Gaseosa Gas Gas Aire
Liquida Liquido Liquido Alcohol en agua
Liquida Liquido Gas O2 en H2O
Liquida Liquido Sólido NaCl en H2O

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm
7.- ¿ Qué son los elementos químicos?ejemplos y la organización elementos que hay en piura

http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/evolucion/historiasp7.html

en reserva explotación y exportación

Los elementos químicos son clases de átomos que tiene el mismo número de protones en su núcleo pero, aquellas sustancias no pueden ser descompuestas , mediante unas reacciones químicas en otras más simples, hasta ahora se han descubierto 118 elementos.
organización

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=52&l=s

8.- ¿Cuál es el origen de la Tabla Periódica? historia y la descripcion de la tabla periodica

Si bien es cierto que aunque algunos elementos como el oro, plata, estaño, cobre, plomo y mercurio ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en 1669 cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo.
Un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante las siguientes 2 centurias, se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades así como descubriendo muchos nuevos elementos.
El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación.
El concepto actual de elemento químico según la idea expresada porRobert Boyle en su famosa obra The Sceptical Chymist, ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos, desarrollado posteriormente por Lavoisier en su obra Tratado elemental de Química, condujo a diferenciar en primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos químicos,
cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlos. como se origino


Historia


Todo comenzó a mediados del siglo XIX, varios químicos se dieron cuenta de que las similitudes en las propiedades químicas de diferentes elementos suponían una regularidad que podía ilustrarse ordenando los elementos de forma tabular o periódica. El químico ruso Dimitri Mendeléiev propuso una tabla de elementos llamada tabla periódica, en la que los elementos están ordenados en filas y columnas de forma que los elementos con propiedades químicas similares queden agrupados. Según este orden, a cada elemento se le asigna un número (número atómico) de acuerdo con su posición en la tabla, que va desde el 1 para el hidrógeno hasta el 92 para el uranio, que tiene el átomo más pesado de todos los elementos que existen de forma natural en nuestro planeta. Como en la época de Mendeléiev no se conocían todos los elementos, se dejaron espacios en blanco en la tabla periódica correspondientes a elementos que faltaban. Las posteriores investigaciones, facilitadas por el orden que los elementos conocidos ocupaban en la tabla, llevaron al descubrimiento de los elementos restantes. Los elementos con mayor número atómico tienen masas atómicas mayores, y la masa atómica de cada isótopo se aproxima a un número entero, de acuerdo con la hipótesis de Prout.


Descripción de la tabla periódica
La tabla periódica consta de 105 elementos químicos, los cuales están clasificados, agrupados y ordenados en forma vertical y horizontal, según las siguientes características:Cada elemento esta ordenado de acuerdo con su número atómico (es decir, con el número de protones que posee cada uno).Los elementos que presentan características químicas similares se hallan formando columnas verticales llamadas grupos. Cada grupo esta integrado por elementos que tienen el mismo número de electrones en el último nivel.Los elementos que tienen el mismo nivel de energía se hallan en la misma fila horizontal llamada período.Cada elemento esta representado por su correspondiente símbolo químico, formado por una o dos letras.



9.- ¿Para que sirve la Tabla periódica? mas



La Tabla periódica sirve para resaltar cada una de las propiedades y caracteríticas de los elementos asi como saber cuales son sus valencias y peso atómico.
También se tiene en cuenta que en la tabla periódica se puede diefenciar todos sus elementos y como estan distribuidos ya sea en metales y no metales.


Los elementos que presentan características químicas similares se hallan formando columnas verticales llamadas grupos. Cada grupo esta integrado por elementos que tienen el mismo número de electrones en el último nivel. Los elementos que tienen el mismo nivel de energía se hallan en la misma fila horizontal llamada período. Cada elemento esta representado por su correspondiente símbolo químico, formado por una o dos letras.

10.- ¿ Cómo se agrupan los elementos en la Tabla periódica?

Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:
Grupo 1 (IA): los metales alcalinos
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición y metales nobles.
Grupo 13 (IIIA): el grupo de boro
Grupo 14 (IVA): el grupo de carbono
Grupo 15 (VA): el grupo de nitrogeno
Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VIIA): los halógenos
Grupo 18 (Grupo 0): los gases nobles

11.-¿que son las mezclas? ejemplos

Son materiales formados por 2 o mas sustancias que conservan sus propiedades, estas intervienen en cantidades variables;Los componentes pueden separarse en medios fisicos(evaporación, destilación y cristalización)pues generalmene no hay absorción o desprendimiento de energia al hacerlo(interacción quimica); estas no estan quimicamente combinadas, es decir, no se forman nuevas sustancias. Las disoluciones son las que sus componentesestan distribuidos uniformemente. Un tipo de mezcla puede serla arena, el cemento,etc.


Estas se clasiican en homogeneas y en heterogeneas:

Mezclas homogeneas:(llamadas tambien soluciones)tienen apariencia uniforme y solo se ven como una sola fase. Presentan iguales propiedades en todos sus puntos. Se separan por cristalización, extracción, destilación y cromatografía. Estas mezclas se conocen más genéricamente como soluciones. Una solución está constituida por un “solvente”, que es el componente que se halla en mayor cantidad o proporción y uno o más “solutos”, que son las sustancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente.


En las Mezclas heterogéneas podemos distinguir cuatro tipos de mezclas:
Coloides: son aquellas formadas por dos fases sin la posibilidad de mezclarse los componentes (Fase Sol y Gel).
Sol: Estado diluido de la mezcla, pero no llega a ser liquido, tal es el caso de la mayonesa, las cremas, espumas, etc.
Gel: Estado con mayor cohesión que la fase Sol, pero esta mezcla no alcanza a ser un estado solido como por ejemplo la jalea.
Suspensiones: Mezclas heterogéneas formadas por un sólido que se dispersan en un medio líquido.

http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla

12.-¿que son los ciclos biogeoquimicos? definición de cada uno influencia de la producción de cada alimento

Se denomina ciclo biogeoquímico al movimiento de cantidades masivas de carbono, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, calcio, sodio, sulfuro, fósforo y otros elementos entre los componentes vivientes y no vivientes del ambiente (atmósfera y sistemas acuáticos) mediante una serie de procesos de producción y descomposición.











Definición de cada uno:


·Ciclo Gaseoso.- En este ciclo los nutrientes circulan principalmente entre la atmósfera y los organismos vivos. En la mayoría de estos ciclos los elementos son reciclados rápidamente, con frecuencia en horas o días. Los principales ciclos gaseosos son los del carbono, oxígeno y nitrógeno.

· Ciclo Sedimentario.- En este ciclo, los nutrientes circulan entre la corteza terrestre (suelo, rocas y sedimentos), la hidrosfera y los organismos vivos. Los elementos en este ciclo, generalmente reciclan mucho más lentamente que en el ciclo atmosférico, porque los elementos son retenidos en las rocas sedimentarias durante largo tiempo geológico (hasta de decenas a miles de milenios y no tienen una fase gaseosa. El fósforo y el azufre son dos de los 36 elementos reciclados de esta manera.

·Ciclo Hidrológico.- En este ciclo, el agua circula entre el océano, el aire, la tierra y la biota, este ciclo también distribuye el calor solar sobre la superficie del planeta.

.- Influencia en la producción de alimentos:

Los ciclos biogeoquímicos influyen mucho en la producción de los alimentos para los organismos, todo empieza con el ciclo de los nutrientes, desde la abiota (en la atmósfera, la hidrosfera y la corteza de la tierra) hasta la biota, y viceversa, tiene lugar en los ciclos biogeoquímicos (de bio: vida, geo: en la tierra), ciclos, activados directa o indirectamente por la energía solar, incluyen los del carbono, oxígeno, nitrógeno, fósforo, azufre y del agua (hidrológicos). Así, una sustancia química puede ser parte de un organismo en un momento y parte del ambiente del organismo en otro momento. Por ejemplo, una molécula de agua ingresada a un vegetal, puede ser la misma que pasó por el organismo de un dinosaurio hace miles de milenios.


http://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_biogeoquímico


13.-¿Qué son sustancias y cómo se clasifican?

Una sustancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas.
Se denomina sustancia pura(llamada así para distinguirla de una mezcla)a todo aquel sistema homoéneo que posea un sólo componente, Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas.

Una sustancia simple es aquella sustancia pura que esta formada por átomos de un único elemento en sus posibles estados alotropicos.

Una susancia compuesta es aquella sustancia pura en cuya composición encontramos varias clases de átomos en una proporción constante.

14.-¿Que son los elementos biogenesicos ?

Llamamos elementos biogenésico aquellos que son capaces de formar enlaces covalentes muy estables ya que tienen la capacidad de compartir electrones de sus capas externas ; además se trata de enlaces covalente polares estos elementos son solubles al agua o capaces de formar emulsiones o dispersiones coloidales. debemos tener en cuenta que estos elemtos que vamos a mencionar conforman el 95 % de materia viva y son los siguientes:
Primer Grupo:
- CArbono (C)
- Oxigeno (O)
- Hidrógeno (H)
- NItrogeno (N)
El segundo grupo de los elementos biogenésicos los conforman los siguientes elementos que se hallan en menores proporciones que los del primer grupo pero esto no quiere decir que son menos importantes :
- Fósforo (P)
- Calcio (Ca)
- Magnesio (Mg)
- Sodio (Na)
- Potasio (K)
- Azufre (S)
- Cloro (Cl) .
Tercer grupo en este tercer grupo están formado por los siguientes elementos:
- Hierro (Fe), que forma parte de la hemoglobina de la sangre de ls vertebrados,
- Yodo (I), integrante de la hormona tiroxina producida por la tiroides,
- Manganeso (Mn),
- Cobre (Cu), Cobalto (Co)
- Zinc (Zn).
Es así que los elementos biogenesicos son tambien llamados como bioelementos. Y forman biomoleculas que son las que forman a los seres vivos

15.-¿Cómo evitariamos la contaminación?
LA contaminación ambiental la evitariamos primeramente siendo conscientes del daño que ocasionamos si no cuidamos nuestro medio ambiente es por ello que debemos tener en cuenta lo siguiente:
- Evitar el uso de aerosoles
- No quemar basura
- Que las fabricas utilizen elementos naturales para evitar la contaminación de los rios y los mares
- Que los Hospitales no arrojen sus deshechos quimicos y tóxicos a los alcantarillados que desembocan en los rios.
- Evitar la Tala de árboles y Reforestar los campos.
- Realizar campañas de concientización a la población sobre el cuidado del medio ambiente.
- Evitar derrames de petroleo en el mar.


Solución del examén de Quimica

1.--Escribe y comenta las clases de materia.
2.-Escribe el nombre de las teorias atomicas.
3.-Ademas del proton, electron y neutron, nombra otras particulas subatomicas.
4.-Redacta 5 medidas viables para mejorar el comsumo de los alimentos donde se expenden los alimentos.

DESARROLLO
1.-Son:

- Materia Organica: Es la materis en la cual sus organismos tienen vida.
-Materia Inorganica:Es la materia en la cual los organismos no tienen vida.

2.-Primeras Ideas Atomicas:

-Aristoteles.
-John Dalton.
-Thonpson.
-Ernesto ruthterford.
-Niels Born.
-Samuel Arnold Sornerfold.
-Teoria Moderna.

3.-Son:

-Mesones.
-Positrones.
-Neutrinas.

4.-Son las siguientes:

-Lavar los utencilios.
-Limpiar el lugar donde sevan a preparar los alimentos.
-Proteger los alimentos de los insectos
-Lavarse las manos antes de preparar los alimentos
-Lavar los cubiertos con los cuales va a comer el publico.

Solucion del segundo examén

1.-Escribe y dibuja las características de el modelo atómico de:


1.1. Rutheford


ruthmod.GIF (6751 bytes)


Orbitas: lineas elipticas en las cuales los electrones giran.


Núcleo: Seencuentra toda la carga positiva.


Vacios: Son espacios en los cuales no hay ni electrones y ni mas positiva.



1.2. Bohr



Imagen:Modelo de Bohr.png



Niveles de Energia: Son lineas en las cuales hay sub-niveles de las cuales los electrones se pasan de uno a otro.



2. Mediante un cuadro escribe 2 diferencia entre mezcla y combinación.





































































































MEZCLA








COMBINACIÓN








· Sus componentes se unen en proporciones variables.








· Sus componentes se unen en proporciones constantes.








· Los componentes pueden separarse por medios físicos o mecánicos.








· Los componentes pueden separarse por medios químicos.








· Sus componentes no absorben ni pierden energía.








· Sus componentes absorben o desprenden alguna forma de energía.








· Las sustancias conservan sus propiedades específicas.








· Los componentes tienen propiedades diferentes a las sustancias de origen.








· No originan sustancias nuevas.








· Origina nuevas sustancias.



3.-En piura :


3.1-¿cuales son y en que area , zona se presenta?


3.2-¿que derechos se estan violando?comenta cada uno


Desarrollo:


3.1-los casos de contaminacion son :


-c. de los bosques.


-c.de los mares y rios.


-c.del aire.


-Estos se presentan alrededor de piura como en la sierra en unos casos y otros en el norte.



3.2 ¿ Qué derechos se violan, comenta cada uno


Los derechos que se estan violando son contra la muerte de las especies marinas ya que por ejemplo en paita a veces ocurren derrames de petroleo.


Otro es contra la tala de arboles ya que ahi dejan sin vida a los humanos y dejan en las calles a algunas especies.


En el caso de los insendios y el humo de los carros la cual se expande por el todos los lugares y dañan la atmosfera y nuestro organismo respiraorio.



Solución del tercer examén


RESPONDE CON CLARIDAD


1.-Dibuja y escribe las características del modelo atómico propuesto por:


1.1. Bohr

consiste en un nucleó de hidrogeno alrededor del cual giran en orbitas circulares o elipticas los electrones.






1.2 Scrödinger:




Nos da a conocer que el nucleo ni el electron se puden caer ya que los electron giran en forma horario y antihorario.









2.-Escribe el nombre de las investigaciones o descubrimientos permitieron proponer la respectiva teoría atómica a:


2.1. Thomson:…el experimento de William Crookes (rayos catódicos)


2.2. Bohr: ………La teoría de los numeos cuanticos de max plank.


3.-Dibuja cada uno de los principios de la Teoría Atómica Moderna y escribe el autor.


John Dalton















Thompson












Rutherford











bohr















4.- Escribe la configuración electrónica (simplificada) de los siguientes elementos químicos, utilizando todas las reglas estudiadas.


a.- Si 14 :…1s2,2s2 2p6, 3s2 3px1 3py1………………………………………………………………………………………………….




b.- Cl 17 :1s2,2s2 2p6, 3s2 3px2 3py2 3pz1 ……………………………………………………………………………………………………..


c.- Br 34:1s2 ,2s2 2p6, 3s2 3p6 , 4s2 3d10 4px2 4py1 4pz1 ……………………………………………………………………………………………………..


d.- Xe 54 : 1s2, 2s2 2p6,3s2 3p6,4s2 3d10 4p6,5s2 4d10 5p6.

5.- Los diarios Correo,El Tiempo y todos los informativos radiales informan sobre la minería artesanal en nuestra región. ¿Qué elementos químicos están extrayendo y enumera los daños que puede producir si continua su explotación?


Los minerales que sacan son el oro y plata.

Daños:


Contaminación de los ríos.


  1. Dañan los cultivo.

  2. muertes y enfermedades por los quimicos que se utilizan para la purificación del oro.


  3. Explotación de menores de edad.


  4. Contaminan el agua para los sembríos.
Resolución del cuarto examén de CTA


1.-Establece la diferencia entre materia homogénea y heterogénea:

Has la configuración electrónica y grafica de:

2.1

F=9= 1s2, 2s2 2px2 2py2 2pz1

2.2

P=15=1s2, 2s2 2p6, 3s2 3px1 3py1 3pz1

3.-Describe literalmente la configuración electrónica simplificada de:

3.1

Sn=62= Xe, 6s2 4f6

3.2

Os=76=Xe, 6s2 4f14 5d6

4.-Menciona el aporte al modelo mecánico cuantico y el orden de los electrones alrededor del núcleo:

4.1.-Luis de broglie: Su aporte fue el principio de la dualidad de la materia que decía la materia igual que la energía tiene doble caracter, es corpuscula y ondulatoria al mismo tiempo.

4.2.-Werner heiszenber:Su aporte fue el principio de incertidumbre de Heisemberg. Que decía que era imposible calcular la velocidad y posición del electrón, y que solo debemos conformarno con tener una idea bastante aproximada de: región, espacio, energetico, manifestación, probalística y electronica.

4.3.-Pauli:Su aporte fue el principio de exclusión, según el cual es imposible que dos electrones en un atomo puedan tener la misma energía, el mismo lugar, e identicos numeros cuanticos.

5.-Has una breve descripción de la tabla periódica moderna considerando:

5.1.-¿En que se basó?

En el numero atomico de forma creciente.



5.2.-Estructura principal:


Su estructura principal es: Grupos que estan en propiedades fisicas y quimicas semejantes, y los periodos que poseen el mismo nivel.

5.3.-Nombre de dos familias de metales: Alcalinos y alcalinotérreos

5.4.-Nombre de dos familias de no metales: Halógenos y anfígenos.

6.-Escribe dos alternativas con argumentos validos que ayuden a preservar el medio ambiente, del daño que ocasionan los productos químicos ha que hacen mención la prensa escrita en los últimos días.



6.1.-Sobre la contaminación deberiamos insentivar a la gente a que no bote a la basura a la calle o a los ríos porque ocasionan una contaminación masiva ya que algunas personas utilizan esas aguas para sus cultivos o para sus hogares y causaria emfermedades. Los alcaldes deberías hacer charlas para los pobladores para que se den cuenta del daño que le estan ocasionando al medio ambiente.

6.2.-Sobre la mineria artesanal estos extraen el oro, los mineros utilizan el mercurio y el cianuro para limpiar el oro este con las lluvias llega al río y causa contamináción en la aguas dejando sin agua a los pobladores que estan alrededor de esa ciudad los cuales viven de sus chacras y contaminada el agua ya no la pueden utilizar. Estos quimicos ya han causado muertes en algunos mineros ya que son altamente peligrosos, Esto es culpa de las autoridades ya que no se preocupan en acabar eso y diciendoles a los mineros que utilizen maquinarias y lugares donde se puedan hechar eso quimicos para que no afecten a las demás ciudades.

Resolución del examén de cta

1.- Define:


  1. Masa atomica: Actualmente se define, unidad de masa atomica (uma) como 1/12 de la masa del c12. La masa atomica relativa, tambien llamada peso atomico, se relaciona entre la masa y la unidad de masa atomica.

  2. Volumén Atomico: Es la variación periodica del tamaño de los atomos que fue observada por lothar meyer quien determino el volumén atomico o volumén molar, como cociente de la masa de una mol de un elemento y su densidad.

2.- Escribe el nombre o simbolo de elementos que tienen:



  1. Menor densidad:

H=Hidrogeno.


2. Mayor punto de fusión:


C=Carbono


3.- Completa los siguientes grupos:


Li F


Na Cl


K Br


Rb I


Cs At


Fr


RESOLUCIÓN DEL I EXAMÉN DE CTA


1.-¿que son elementos representativos?


son aquellos cuyas propiedades en un mismo grupo no varía sustancialmente, es decir tienen propiedades similares.


2.-Anota los simbolos de los elementos que constituyen:


IA o metales alcalino: H,Li,Na,K,Rb,Cs y Fr.


IIA o metales alcalino-terreos:Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra.


IIIA o anfígenos: no se puede desarrollar pues no corresponde el numero del grupo a los anfígenos.


IVA o Gases nobles: no se puede desarrollar pues no corresponde el numero del grupo de los gases nobles.


3.-Especificamente ¿cual fue el aporte de?


2.1.-Ridberg: Fue que encontro que las propiedades de los elementos son función periodica de sus numeros atomicos y los ordeno en forma creciente a sus numeros atomicos agrupandolos en periodos y grupos.


2.2.-Moseley: Comprobo experimentalmente con rayos x, que las propiedades de los elementos dependen de sus numeros atomicos.


4.-Define:


3.1.-Eneria de ionización:


Es la cantidad de energia que se necesita para desalojar a um electron de mas alta energia, aumenta de derecha a izquierda en un periodo y de abajo hacia arriba en un grupo.


3.2.-Afinidad electronica:


Es la fuerza que tiene un atomo para atraer electrones y aumenta de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en un grupo.


4.-Enumera los criterios que se tomaron en cuenta para asignar el nombre de los elementos:


-Por su propiedad fisica y quimica del elemento.


-Por el nombre de una ciudad, pais o region.


-Por el nombre de un satelite.


-Por el nombre de un cientifico.


5.-¿estas de acuerdo con el ministro de energia y minas en formalizar la mineria artesanal?¿por que? explica tus razones.


Si, porque con la formalizacion de la mineria artesanal ya no habria mas contaminacion en los rios o en los cultivos que estan alrededor de las minas, tambien evitariamos la explotacion hacia sus trabajadores pues ellos no cuentan con la debida proteccion para sus trabajos y no se les paga lo adecuado.




RESOLUCIÓN DEL II EXAMÉN DE CTA


1.- ¿Que criterio debo considerar para el tipo o clase de Enlace Químico que existe entre los átomos de la molécula de un compuesto?


.-Saber la electronegatividad de cada uno de los elementos.


.-Numero de electrones en el último nivel.


2.-Completa:


Criterio Nombre Nombre
Compartición de electrones E.covalente.normal E.C.coordinado.dativo
Electronegatividad Apolar Polar



III Bimestre



La Teoría de la clases:


OXIDO:


Nomenclatura:


-Tradicional. -Iupac.


.Moderna. -Stock.


Nombre generico: Nombre Especifico:


Oxido nombre del metal+ICO.


Oxido nombre del metal+ OSO=>e.o. menor.


+ICO=>e.o.mayor.


Nota: No solo puedes tener dos e. de oxidación para la terminación ICO, sino también los que tienen un solo e.de oxidación.

Ejercicios:
Li2 O=> Oxido de Litio (tradicional).
“ “Litico.

Monóxido de Di litio. (Iupac).

Na2 O => Oxido de Sodio. (Tradicional).
“ “Sodico.

Monóxido de Di Sodio. (Iupac).

Cu2 O => Oxido Cuproso. (Tradicional).

Oxido de cobre (I). (stock)

Monóxido de Di cobre. (Iupac).

Cu O => Oxido Cuprico. (Tradicional).

Oxido de cobre (II). (Stock)
Monóxido de cobre. (Iupac).

OXIDOS:

Elemento Químico + Oxigeno.

Metal +O-2 => Oxido metálicos.
No Metal + O-2 => Oxido no metálico.

OXIDO METALICO:

Li+1 + O-2=> Li2 O.

Na+1 + O-2 => Na2 O.

Be+2 + O-2 => Be O.

Al+3 + O-2 => Al2 O3.

Cu+1 + O-2 =< 2 =""> Cu O.

Au+1 + O-2 => Au2 O.

Au+3 +O-2 => Au2 O3.

Fe+2 + O-2 => Fe O

Fe+3 +O-2 => Fe2 O3

Pb+2 + O-2 => Pb O.

Pb+4 + O-2 => Pb O2 .


Función Química:

Es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en virtud a que sus moléculas tienen uno o más átomos iguales.

-Función Hidróxido: Na (OH), K (OH), Ca (OH)2 .

Clases:

Funciones Inorgánicas Funciones Orgánicas

-Hidruros. -Hidrocarburos.
-Óxidos -Alcoholes.
-Hidróxidos. –Aldehídos.
-Acido. –Cetonas.
-Sales. –Amimas. Etc.


Anhídridos o Oxidos Acidos o Oxidos No Metalicos

Estados de Oxidación de los

Iones No metalicos

1.- Boro (B) -3, +3

2.- Carbono (C) -2, +2, +4

3.- Silicio (Si) -2, +2, +4

4.- Nitrógeno (N) -3, +3, +5

5.- Fosforo (P) -3, +3, +5

6.- Arsénico (As) -3, +3, +5

7.- Antimonio (Sb) -3, +3, +5

8.- Asufre (S) -2, +2, +4, +6

9.- Selenio (Se) -2, +2, +4, +6

10.- Teluro (Te) -2, +2, +4, +6

11.- Fluor (F) -1

12.- Cloro (Cl) -1, +1, +3, +5, +7

13.- Bromo (Br) -1, +1, +3, +5, +7

14.- Yodo (I) -1, +1, +3, +5, +7

Ejercicios:

- B+3 + O-2 B2O3

- Anhídrido De Boro o Anhídrido bórico

- Tritóxido de Diboro

- C+2 + O-2 CO

- Anhídrido Carbonoso

- Oxido de Carbono (II)

- Monóxido de Carbono

- N+3 + O-2 N2O3

- Anhídrido Nitroso

- Oxido de Nitrógeno (III)

- Tritóxido de Dinitrogeno

Hidroxidos

- Se forma con ión Metálico más un oxidrilo (OH)

Ejemplos:

1.- Fe+2 + (OH)-1 Fe (OH)2

- Hidroxido Ferroso

- Hidroxido de Fierro (II)

- Dihidroxi de Fierro.

2.- Pb+2 + (OH)-1 Pb (OH)2

- Hidroxido Plumboso

- Hidroxido de Plomo (II)

- Dihidroxi de Plomo.

3.- Cu+2 + (OH)-1 Cu (OH)2

- Hidroxido Cuprico

- Hidroxido de Cobre (II)

- Dihidroxi de Cobre.

4.- Au+3 + (OH)-1 Au (OH)3

- Hidroxido Aurico

- Hidróxido de Oro (III)

- Dihidroxi de Oro.

5.- Hg+2 + (OH)-1 Hg(OH)2

- Hidróxido Mercúrico

- Hidróxido de Mercurio (II)

- Dihidroxi de Mercurio

SALES:

Sales Neutras:

Sal Oxisal:

Nombre Genérico Nombre Específico

Nombre especifico del acido nombre especifico del hidróxido

OSOèITO

ICOèATO

3H2CO2 + 2Co (OH)3 èCo2 (CO2 )3 + 6 H2O è Carbonito Cobaltico.

Sal Haloidea:

Nombre Generico: Nombre Específico

Nombre genérico del acido nombre especifico del hidróxido

HídricoèURO

HI + Cu (OH) è Cu I + H2O

Ejercicios:

SAL OXISAL:

H2CO2 + Be (OH)2 è Be (CO2) + 2H2O è Carbonito de Berilio.

H2SeO3 + Ca (OH)èCa (SeO3) + 2H2O è Selenito de Calcio.

H2SO4 + Hg (OH)2 è Hg (SO4) + 2H2O è Sulfato mercúrico.

SAL HALOIDEA:

H2S + Hg (OH)2 è Hg (S) + 2H2Oè Sulfuro mercúrico.

H2Te + Ir (OH)2 è Ir (Te) + 2H2O è Teluro Iridoso.

H Cl + Rb (OH) è Rb (Cl) +H2O è Cloruro de Rubidio.

SALES ACIDAS:

-En la Sales Acidas Tienen que sobrar hidrógenos.

H2CO3 + Na (OH) è Na H (CO3) + H2O è Bi carbonato de Sodio.

Nota: Se pone el prefijo “Bi” cuando se utiliza la mitad del hidrogeno (sales Acidas) cuando se reemplaza sin utilizar coeficientes.

Ejercicios:

Sal Oxisal Acida:

H2CO4 + Fr (OH) è Fr H (CO4) + H2O è Bi Peroxicarbonato de francio.

H2TeO5 + Li (OH) è Li H (TeO5) + H2O è Bi Peroxitelurato lítico.

H3PO4 + Rb (OH) è Rb H2 (PO4) + H2O è Fosfato acido de rubidio.

Sal Haloidea Acida:

4 H I + Ca (OH)2 è Ca H2 (I)4 + 2H2O è Yoduro acido de calcio.

2H2Te + Rb (OH) è Rb H3 (Te)2 + 2H2O è Teluro acido de rubidio.

2H2F2 + Pb (OH)2 è Pb H2 (F2)2 + 2H2O è Fluoruro acido plumboso.

SALES BASICAS:

-En este tipo de sales deben sobrar oxidrilos.

Ejercicios:

Sal Oxisal Básica:

H2CO4 + 3Fr (OH) è Fr3 OH (CO4) + 2H2O è Carbonato Básico de francio.

H3PO4 + 3Ba (OH)2 è (Ba OH)3 (PO4) + 3H2O è Fosfato tri básico de Bario.

H2SO5 + 2Hg (OH)2 è (Hg OH)2 (SO5) + 2H2O è Peroxisulfato di básico mercúrico.

Sal Haloidea Básica:

H2S + Al (OH) è Al (OH) (S) + 2H2O è Sulfuro básico de Aluminio.

H I + 2Au (OH) è Au2 (OH) (I) + H2O è Yoduro Básico Auroso.

H2Te + 2Pt (OH)è(Pt OH)2 (Te) + 2H2O è Teluro di básico platinoso.

SALES DOBLES:

E. Química Normal:

2H2SO4 + 2Na (OH)è Na2 Fe (SO4)2 + 4H2Oè Sulfato Sódico Ferroso.

Fe (OH)2

IONICA:

2(SO4)2 + 2Na+1 è Na2 Fe (SO4)2 è Sulfato Sódico Ferroso.

Fe+2

Ejercicios:

Sal Oxisal Doble:

Iónica:

5(NO3) + Hg +2 è Hg Au (NO3)5è Nitrato doble mercúrico áurico.

Au+3

4(CO2) + Pb+2 è Pb Fe2 (CO2)4 è Carbonito doble plumboso ferrico.

2Fe+3

E. QUIMICA:

5HClO4 + Cu (OH)2 è Cu Al (ClO4)5 + 5H2Oè Híper clorato doble cúprico de aluminio.

Al (OH)3

4H2TeO3 + Hg (OH)2 è Hg Au2 (TeO3)4 + 8H2O è Telurito doble mercúrico áurico.

2Au (OH)3

Sal Haloidea Doble:

IONICA:

4(Te)-2 + Cu +2 è Cu Al3 (Te)4è Teluro doble mercúrico de aluminio.

2Al +3

5(Cl)-1 + Hg +2 è Hg Au (Cl)5 è Cloruro doble mercúrico áurico.

Au+3

E. QUIMICA:

5H I + Cu (OH)2 è Cu Au (I)5 + 5H2O è Yoduro doble cúprico áurico.

Au (OH)3

4H2S + Hg (OH)2 è Hg Al2 (S)4 + 8H2Oè Sulfuro doble mercúrico de aluminio

2Al (OH)3




Primer Examen de CTA:


1.-Escribe el nombre de la nomenclatura de los sgtes hidroxidos:


-Pb (OH)4 -> Hidróxido Plúmbico
“ “de Plomo (IV)
Tetra Hidroxi de Plomo


-Ag (OH) -> Hidróxido de Plata.

Mono hidroxi de Plata


-Au (OH) -> Hidróxido Auroso.
“ “de Oro (I)
Mono Hidroxi de Oro.
-Mg (OH)3 -> No existe porque el magnesio tiene Estado de oxidación +2.

-Ni (OH)2 -> Hidróxido Niqueloso.
“ “de Níquel (II)
Di Hidroxi de Níquel


2.-Halla.

-E.Iónica:

Hidróxido Cuproso

Cu+1 + (OH)-1 ->Cu (OH)

-E.Química:

Hidróxido Ferrico

Fe2 O3 + 3H2O-> Fe2O6O6
2Fe (OH)3
-Completa-> E.Iónica:

Ir+4 + (OH)-1 -> Ir (OH)

-Completa-> E.Quimica

CO O2 +H2O ->CO O3H2


II Segundo Examén:
A) Acido Carbonico:
C O2 + H2O ->H2CO3
B) Acido Cloroso:
Cl2O3 + H2O->H2Cl2O4 ->2HClO2
C) Acido Nitroso:
N2 O3 +H2O->H2N2O4 -> 2HNO2
D) Acido HiperYodico:
I2 O7 + H2O -> H2I2O8 -> 2HIO4
E)Acido Sulfuroso:
S O3 +H2O -> H2SO4





Tercer Examen de CTA:



1.-



1.- HNO2


â Nitroso


â de Nitrógeno (III)



2.- Co (OH)3


Hidroxido de Cobalto


Hidroxido de cobalto (III)


Tri hidroxi de Cobalto



3.- HIO3


â Yódico


â de Yodo (V)



4.- Au (OH)3


Hidroxido Aurico


Hidroxido de Oro (III)


Tri hidroxi de Oro



5.- H2CO3


â Carbonico


â de Carbono (IV)



2.-



â Selenoso


Se O2 + H2O → H2 Se O2



Hidróxido Cúprico


Cu O + H2O → H2 Cu O2



â Telúrico


Te O3 + H2O → H2 Te O4



â Hipoyodoso


I2O + H2O → 2 H I O → H2 I2 O2



Hidróxido Platínico


Pt O2 + 2H2O → Pt (OH)4


Cuarto Examen de CTA:


1.- â Yodoso



H NM O 1 + e.o / 2



H I O2



2.- â Carbónico



H2CO 2+4 /2 = 6 /2= 3 → H2 C O3



3.- â Nitroso



HNO 1+3/2= 4/2= 2 → H N O2



4.- â Fosfórico



H3 P O 3+5/2= 8/2= 4 → H3 P O4



5.- â Selénico



H2 Se O 2+6/2= 8/2= 4 → H2 Se O4





1) â Hiperclórico



Cl 2 O7 + H2O → 2H Cl O4



2) â Antimónico



Sb2 O5 + 3H2 O → 2H3 Sb O4



3) â Silícico



SI O2 + H2O → H2 Si O3



4) â Bórico



B2 O3 + 3H2O → 2H3 B O3



5) â Hiposulfuroso



S O + H2 O → H2 S O2


Quinto Examen de CTA:


â ortofosfórico



P2O5 + 3H2O → 2H3PO4



â piroselenoso



2SeO2 +H2O → H2Se2O5



â ditriocarbonico



CO2 + H2O → H2CO3H2COS2



â metahiperyodico



I2O7 + H2O → 2HIO4



â sulfoclórico



Cl2O5 + H2O → 2HClO3 → 2HCLS3



â piroantimónico



Sb2O5 + 2H2O → H4Sb2O7



â ortotelúrico



TeO3 + 2H2O H4TeO5



â tritionítrico



N2O5 + H2O 2HNO3 - NO EXISTE




Sexto Examen de CTA:




I.-



â Ditio carbonico



2CO2 + H2O H2 C2 O5 H2C P S2




â tetra hiperyodico



2I2O7 + H2O H2I4O15




â Peroxi sulfurico



SO3 + H2O2 H2SO5




â di borico



B2O3 + H2O → 2HBO2




â peroxi nitrico



N2O5 + H2O2 → H2N1O7




â sulfo orto carbonoso



CO + 2H2O → H4CO3 → H4C S3




â penta hipo yodoso



I2O




â peroxi antimonioso



No existe




II.-




CH4 → Metano



Hidruro de carbono




H2S → â Sulfhídrico


→ Hidruro de azufre



NH3 → Amoniaco


→ Hidruro de nitrógeno



HBR → â bromhídrico


→ Hidruro de bromo



PH3 → Fosfina


→ Hidruro de fósforo



HI â yodhídrico


→ Hidruro de yodo



BH3 → Borano


→ Hidruro de boro



H2 Se → â selenhidrico


→ Hidruro de selenio


Séptimo Examen de CTA:

I.-



Hidruro Platínico


Pt H4




Borano


B H3




â selenhidrico


H2 Se



Hidruro cobaltoso


Co H2



Amoniaco


N H3




Hidruro calcico


Ca H2




Fosfina


P H3




â clorhidrico


H Cl



II.-



As H3 Arsina


Hidruro de arsénico



Ir H2 Hidruro de iridioso


Hidruro de iridio



H Br â bromhídrico


Hidruro de bromo



Co H2 Hidruro cobaltoso


Hidruro de cobalto (II)



C H4 Metano


Hidruro de carbono



Au H Hidruro auroso


Hidruro de oro (I)



H2 Te â telurhidrico


Hidruro de teluro




Si H2 Silano


Hidruro de silicio






Octavo Examen de CTA:


1) Nitrato de magnesio


2HNO3 + Mg (OH)2 → Mg NO3 + 2H2O



2) Selenuro de plata


H2Se + 2 Ag (OH) → Ag 2Se + 2H2O



3) Borato ácido de cobre


H3BO3 + Cu (OH)2 → Cu HBO3 + 2H2O



4) Yoduro ácido potásico


2HI + K(OH) → KHI2 + 2H2O



5) Hiperbromato aurico


3H Br O4 + Au(OH)3 → Au (Br O4)3 + 3H2O



6) Fluoruro mercuroso


2H2F2 + 2Hg (OH) → Hg2 F2 + 2H2O



7) Carbonato diácido


2H2CO3 + Pt(OH)2 → Pt H2 (CO3)2 + 2H2O



8) Sulfuro ácido de litio


H2S + Li (OH) → Li H S + H2O



9) Ortofosfato de berilio


2H3PO4 + 3Be (OH)2 → Be3 (PO4)2 + 6H2O



10) Cloruro férrico


3HCl +Fe(OH)3 → Fe Cl 3 + 3H2O



Noveno Examen de CTA:



1. Nitrato de magnesio:



2HNO3 + Mg (OH)2 => Mg(NO3)2 +2H2O



2. Sulfuro de litio:


H2S + 2Li (OH) => Li2(S) + 2H2O


3. Arsenato Acido de mercurio:



H3AsO4 +Hg (OH)2 => Hg H(AsO)2 + 2H2O



4. Cloruro Acido Potasico:


2HCl + K (OH) => KH (CL)2 + H2O


5. Híper Yodato Aluminico:


3HIO4 + Al(OH)3 => Al(IO4) + 3H2O


6. Silicato Acido Platinoso:


No existe porqué sobran dos hidrógenos.


7. Fluoruro Cuprico:


H2F2 + Cu (OH)2 => Cu (F2) +2H2O


8. Selenuro Acido Sodico:


H2Se + Na (OH) => Na H Se + H2O

DÉCIMO EXAMÉN:
1.- Sulfato de Litio y Potasio
H2SO4 + Li (OH) èLiK (SO4) + 2H2O
K(OH)
2.- Cloruro de Calcio y Magnesio
4HCl + Ca (OH)2 èCa Mg (Cl)4 + 4H2O
Mg (OH)2
3.- Carbonato Cuproso y Magnesio
2H2CO3 + 2Cu (OH) è Cu2 Mg (CO3)2 + 4H2O
Mg (OH) 2
4.- Fluoruro de Sodio y Mercuroso
H2F2 + Na (OH) èNa Hg (F2) + 2H2O
Hg (OH)
5.- Nitrato de Bario y Cálcico
4HNO3 + Ba (OH) 2 è Ba Ca (NO3)4 + 4H2O
Ca (OH)2
6.- Selenuro de Sodio y Plata
H2Se + Na (OH) èNa Ag (Se) + 2H2O
Ag (OH)
7.- Hiperclorato Potásico y Argéntico
2HClO4 + K (OH) è K Ag (Clo4)2 + 2H2O
Ag (OH)
8.- Bromuro Cobaltoso y Ferroso
4HBr + Co (OH) 2 è Co Fe (Br) 4 + H2O
Fe (OH)2












ABP


EVOLUCIÓN:

La historia del Perú esta ligada a la historia de la minería, la presencia hispana no hizo sino ratificar dicha apreciación, experiencia que costó al sistema social andino, su desarticulación política, social y económica, con la subsiguiente explotación irracional de los recursos mineros existentes en el área andina.Desde inicios de la República, la minería ha sido uno de los sectores más dinámicos de la economía peruana. El oro y la plata y, posteriormente, los metales básicos han sido los pilares de la minería peruana. En la actualidad, Perú es el octavo productor de oro en el mundo, el segundo de plata, el séptimo de cobre, y el cuarto de zinc y de plomo. La producción minera se destina principalmente a mercados externos, por lo que la minería se convierte en un importante generador de divisas. Asimismo, la explotación minera se realiza muchas veces en zonas alejadas en donde no se realizan otras actividades productivas, convirtiéndose así en un importante impulso económico, al proveer de infraestructura física y de servicios sociales básicos.En la actualidad esta actividad económica, de suma importancia para el desarrollo nacional, vuelve a cobrar vigencia plena, donde los mecanismos de explotación minera se orientan con un criterio integral que marche en armonía con el medio ambiente, evitando su contaminación y destrucción sistemática, campo de acción al cual no es ajena la actividad arqueológica, teniendo en cuenta que en el marco de la legislación vigente los recursos culturales están amparados por normas y disposiciones que regulan el tratamiento de los mismos, con la finalidad de prevenir su pérdida definitiva, que por el hecho de ser bienes no renovables, su afectación tiene carácter de irreversible, de allí la necesidad de impulsar trabajos de liberación y rescate arqueológico con el objeto de conocer el valor histórico del área de estudio.




Recursos mineros:



Los principales minerales explotados son el cobre, el zinc, el plomo, la plata y el hierro. Los principales yacimientos de cobre actualmente en explotación se encuentran en el sur: Toquepala, Cuajone y Cerro Verde, existiendo además otros yacimientos importantes aún no explotados como La Granja (ya privatizado), Coroccohayco y Berenguela. El zinc se encuentra en casi toda la región andina, especialmente en las zonas centro y sudeste; las reservas probadas son de 5 millones de toneladas y las probables de 11 millones de toneladas. Los yacimientos de este metal son frecuentemente polimetálicos; como ejemplo, en el yacimiento de Antamina, situado en la cordillera Blanca, existen reservas probadas de 166 millones de toneladas al 1,3% de cobre, 1,1% de zinc, 0,04% de molibdeno y 16 g/t de plata.



Como en el caso del zinc, el plomo se encuentra en yacimientos polimetálicos que se extienden a lo largo de casi toda la región andina, generalmente asociado a la plata. En cuanto a ésta última, las reservas probadas ascienden a 772 millones de onzas y las probables a 1.672 millones de onzas. Los yacimientos de este mineral se encuentran principalmente en el departamento de Arequipa, siendo los de Caylloma, Aracata y Orcopampa los más importantes.


En varias zonas de la región andina existen también yacimientos de oro, concentrados en el área de Palaz, al noroeste del país, y al sur, en la zona entre Nasca y Caravelí.


Las reservas probadas de hierro ascienden a 835 millones de toneladas finas y las probables se calculan en 2.800 millones de toneladas, lo que permitiría una explotación continuada durante más de 290 años. El único productor es Hierro Perú, empresa que ha sido recientemente privatizada.


Los yacimientos de fosfatos de Bayóvar, localizados en el desierto de Sechura al norte del país, disponen de unas reservas probadas de 570 millones de toneladas.


Respecto al carbón, el mayor y mejor explotado yacimiento es el de Alto Chicama, a 140 km al norte de Trujillo, aunque existen otros en la cuenca de Santa, al norte, y en las de Goyllarisquiza y Jatun Huasi en el centro; todos ellos elevan las reservas probadas de carbón a más de 104.000 toneladas y a casi 2,3 millones de toneladas las probables.


Las reservas probadas de mineral de hierro ascienden a 835 millones de toneladas finas, siendo estimadas las probables en 2.800 millones de toneladas, volumen que permitiría una continuidad en la explotación durante unos 300 años. El único productor de hierro es la empresa Hierro Perú, ya privatizada; la mina explotada tiene reservas probadas de 500 millones de toneladas, con un 54% de hierro.


La producción de hierro superó en 1998 los 2,3 millones de toneladas, con un 8,7% de incremento con respecto al año anterior, incremento que responde a un mejor desempeño de Shougang Hierro Perú; esta empresa puso en marcha un programa de inversiones para aumentar su producción, mejorando notablemente su capacidad de extracción, carga y transporte con la adquisición de nuevos equipos.



La producción minera en 1998 creció un 4,8% con respecto al año anterior. Dentro del sector, la minería metálica en conjunto alcanzó un crecimiento del 6,85, debido principalmente al incremento de la producción de oro (22,1%), hierro (8,7%) y zinc (0,4%); el porcentaje fue atenuado por el descenso de la producción de cobre (-3,9%), plata (-2,5%) y plomo (-0,2%).


El mismo año el subsector de los hidrocarburos creció ligeramente (0,5%), debido a la creciente extracción de gas natural, cuya producción ascendió a 14.431.900 pies cúbicos, una cantidad muy superior (69,2%) a la de 1997. Este resultado se explica por el inicio de las operaciones productivas de las empresas Aguaytia Energy en la selva central y Sapet en el noroeste. Sin embargo, la producción de petróleo disminuyó en un 2,2%, debido al menor nivel de extracción de todas las compañías que operan en el noroeste. Por otra parte, cabe destacar la contribución a la producción, desde su ingreso en marzo de 1998, de la empresa Aguaytia Energy en el lote 31C de la selva central, llegando a extraer una cifra de 774.200 barriles.

























Elementos químicos que en la región Piura




Minería Poli metálica




Lugares Elemento Cantidades



Ayabaca Cobre (Cu) 100000 Tm Plomo (Pb) 2000 Tm


Baritina



Canchaque Cobre (Cu) 100000 Tm


Morropón Cobre (Cu)



Tambogande Cobre (Cu)



Sechura Azufre (S)



Paita Azufre (S)


Minería No metálica


Lugares Compuestos Cantidades



Ayabaca Bentonita 200 Tm



Sullana Bentonita 20000 Tm



Arcilla 180 Tm


Paita Bentonita 5000 Tm


Sal Común


Mármol


Arcilla Refractaria



Piura Caliza




Sechura Salmuera (Liquido) 40600000Tm


Sal Común 20Tm


Yeso


Sílice


Roca Fosfórica (Mineral)


Conchuelas



APLICACIONES INDUSTRIALES:
Aplicaciones industriales de los recursos minerales del peru
* Cobreè El cobre tiene una gran variedad de aplicaciones a causa de sus ventajosas propiedades, como son su elevada conductividad del calor y electricidad, la resistencia a la corrosión, así como su maleabilidad y ductilidad, además de su belleza.è Debido a su extraordinaria conductividad, sólo superada por la plata, el uso más extendido del cobre se da en la industria eléctrica.è Su ductilidad permite transformarlo en cables de cualquier diámetro, a partir de cualquier diámetro, a partir de0,025 mm.è La resistencia a la tracción del alambre de cobre estirado es de unos 4.200 kg/cm2.è Puede usarse tanto en cables y líneas de alta tensión exteriores como en el cableado eléctrico en interiores, cables de lámparas y maquinaria eléctrica en general: generadores, motores, reguladores, equipos de señalización, aparatos electromagnéticos y sistemas de comunicaciones.
*Hierroè La mayor parte del hierro se utiliza en formas sometidas a un tratamiento especial, como el hierro forjado, el hierro colado y el acero.è Comercialmente, el hierro puro se utiliza para obtener láminas metálicas galvanizadas y electroimanes.è Los compuestos de hierro se usan en medicina para el tratamiento de la anemia, es decir, cuando desciende la cantidad de hemoglobina o el número de glóbulos rojos en la sangre.
*Aluminioè Debido a su elevada proporción resistencia-peso es muy útil para construir aviones, vagones ferroviarios y automóviles, y para otras aplicaciones en las que es importante la movilidad y la conservación de energía.è Por su elevada conductividad térmica, el aluminio se emplea en utensilios de cocina y en pistones de motores de combustión interna.è Un alambre de aluminio de conductividad comparable a un alambre de cobre es más grueso, pero sigue siendo más ligero que el de cobre.
*Fluoritaè El uso principal de la fluorita ha sido la producción de ácido fluorhídrico, material esencial en la fabricación de criolita sintética y de fluoruro de aluminio para la industria del aluminio, y en muchas otras aplicaciones de la industria química.è La fluorita es un flujo común en la fundición de acero.è Se usa en grandes cantidades en la producción de esmalte y de vidrio translúcido; los cristales perfectos se utilizan en la fabricación de lentes apocromáticas.
*Los fosfatosè El fosfato terciario de sodio se usa como detergente y ablandador del agua; para aportar fosfatos al ganado, se usa el hidrogenofosfato de calcio hidratado, como suplemento alimenticio.è El fosfato primario de calcio, se emplea como ingrediente en fertilizantes para plantas.
*Industria de almidones y edulcorantesè La industria de almidones y azúcares ha sido testigo de la sustitución de los métodos de separación tradicionales como los filtros prensa y los filtros rotatorios al vacío por la filtración por membranas, en varias de las etapas del proceso.
*Industria del Azúcarè Las industrias de la caña de azúcar y la remolacha (betabel) tradicionalmente han utilizado métodos como el alcalizado y floculación para clarificar los jugos no procesados y eliminar las impurezas como ceras, dextrosas y gomas, antes de enviar el jugo a su refinación para su posterior evaporación y cristalización.
Las aplicaciones ambientales típicas son:Corrientes de desecho de productos lácteos y alimentos vegetalesAgua de canal de arrastre de papa (patata)Pulido de condensados del evaporadorRecuperación y re-uso de soluciones de limpieza usadas
Aplicaciones en la Industria QuímicaProducción/recuperación de pigmentosGelatina industrialRecuperación de metalesIntermedios FarmacéuticosSales IndustrialesClarificación de cáusticos
Aplicaciones en aguas residualesFécula de trigoTomate (jitomate)Plantas de productos lácteosPlantas de clarificaciónProceso de calFécula de maízRecuperación de fécula de patata (papa)Recuperación de agua adherida






Propiedades físicas y químicas de los elementos! Anteriores:



-ORO:



.-Propiedades físicas:



Es un metal muy denso, blando y de color amarillo intenso.



.-Propiedades Químicas:



Nombre: Oro


Número atómico: 79


Valencia: 1,3


Estado de oxidación: +1


Electronegatividad: 2,4


Radio covalente (Å): 1,50


Radio iónico (Å): 1,37


Radio atómico (Å): 1,44


Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s1


Primer potencial de ionización (eV): 9,29


Masa atómica (g/mol): 196,967


Densidad (g/ml): 19,3


Punto de ebullición (ºC): 2970


Punto de fusión (ºC): 1063


Descubridor: 3000 AC



-Bronce:




.-Propiedades químicas:




.-Propiedades físicas:




Plata:



.-Propiedades físicas:



Estado de la materia: Sólido.


Punto de fusión: 1234,93 K


Punto de ebullición: 2435 K


Entalpía de vaporización: 250,58 kJ/mol


Entalpía de fusión: 11,3 kJ/mol


Presión de vapor: 0,34 Pa a 1234 K


Velocidad del sonido: 2600 m/s a 293,15 K



.-Propiedades químicas de la plata:



Nombre: Plata


Número atómico: 47


Valencia: 1


Estado de oxidación: +1


Electronegatividad: 1,9


Radio iónico (nm): 0,126


Radio atómico (nm): 0,144


Configuración electrónica:[ Kr ] 4d10 5s1


Primer potencial de ionización (kj/mol): 758


Segundo potencial de ionización (kj/mol):2061


Potencial estándar: 0,779 V (Ag+ / Ag)


Masa atómica (g/mol): 107,87 g.mol -1


Densidad (g/cm3 a 20oC): 10,5


Punto de ebullición (ºC): 2212 °C


Punto de fusión (ºC): 962 °C


Descubridor: Los antiguos




Sal:



Compuesto: NaCl



Sodio:



Propiedades quimicas:



Nombre: Sodio


Número atómico: 11


Valencia: 1


Estado de oxidación: +1


Electronegatividad: 0,9


Radio covalente (Å): 1,54


Radio iónico (Å): 0,95


Radio atómico (Å): 1,90


Configuración electrónica: [Ne]3s1


Primer potencial de ionización (eV): 5,14


Masa atómica (g/mol): 22,9898


Densidad (g/ml): 0,97


Punto de ebullición (ºC): 892


Punto de fusión (ºC): 97,8


Descubridor: Sir Humphrey Davy en 1807



Propiedades fisicas:




  • Estado de la materia: sólido (no magnético)

  • Punto de fusión: 370,87 K

  • Punto de ebullición: 1156 K

  • Entalpía de vaporización: 96,96 kJ/mol

  • Entalpía de fusión: 2,598 kJ/mol

  • Presión de vapor: 1,43x10-5 Pa a 1234 K

  • Velocidad del sonido: 3200 m/s a 293.15 K


Cloro:



-Propiedades físicas:



  • Estado de la materia: gas (no magnético)

  • Punto de fusión: 171,6 K

  • Punto de ebullición: 239,11 K

  • Entalpía de vaporización: 10,2 kJ/mol

  • Entalpía de fusión: 3,203 kJ/mol

  • Presión de vapor: 1300 Pa

  • Velocidad del sonido: sin datos


-Propiedades quimicas:




  • Nombre: Cloro

  • Número atómico: 17

  • Valencia:+1,-1,3,5,7

  • Estado de oxidación: -1

  • Electronegatividad: 3.0

  • Radio covalente (Å): 0,99

  • Radio iónico (Å): 1,81

  • Radio atómico (Å): -

  • Configuración electrónica: [Ne]3s23p5

  • Primer potencial de ionización (eV): 13,01

  • Masa atómica (g/mol): 35,453

  • Densidad (g/ml): 1,56

  • Punto de ebullición (ºC): -34,7

  • Punto de fusión (ºC): -101,0

  • Descubridor Carl Wilhelm Scheele en 1774







Baritina


Fórmula Química: BaSO4


Propiedades Físicas:


· Color: Variable predominando el blanco y el pardo tenue.


· Raya: Blanca.


· Brillo: Vítreo a perlado.


· Dureza: 3 a 3.5.


· Densidad: 4.50 g/cm3


· Óptica: Biáxico positivo, relieve moderado y líneas de exfoliación marcadas.


Propiedades Químicas:


Contiene 65.7% de BaO y 34.3% de SO3. Insoluble en ácidos, únicamente atacable por sulfúrico concentrado cuando se presenta en polvo.


Bario


Propiedades químicas:


Reacciona con el agua y se oxida rápidamente en aire húmedo. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, siempre se encuentra formando compuestos con halógenos, aunque también se presenta en forma de nitratos o sulfatos no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran gemas.


Propiedades físicas:


]Punto de Ebullición: 1640 °C Punto de Fusión: 725 °C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer salto cuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio.el bario es también utilizado para los juegos piritecnicos.


Azufre:


Propiedades Físicas:


· Color: Amarillo.


· Raya: Más Clara.


· Brillo: Graso o Sedoso.


· Dureza: 1.5 a 2.5


· Densidad: 2.07 g/cm3


· Óptica: Biáxico positivo con ángulo 2V = 69º.


· Otras: Marcada fractura concoidea. Arde con facilidad.


Propiedades Químicas:


Azufre puro, pero puede contener varias partes de selenio.


Cobre:


Propiedades Físicas




    • densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua.

    • estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg.

    • brillo: reflejan la luz.

    • maleabilidad: capacidad de lo metales de hacerse láminas.

    • ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.

    • tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.

    • conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor.


Propiedades Quimicas:




Nombre: Cobre


Número atómico: 29


Valencia: 1,2


Estado de oxidación:+2


Electronegatividad: 1,9


Radio covalente (Å): 1,38


Radio iónico (Å): 0,69


Radio atómico (Å): 1,28


Configuración electrónica: [Ar]3d104s1


Primer potencial de ionización (eV): 7,77


Masa atómica (g/mol): 63,54


Densidad (g/ml): 8,96


Punto de ebullición (ºC) : 2595


Punto de fusión (ºC): 1083


Descubridor: Los antiguos




Plomo:



Propiedades físicas:



Símbolo: Pb


Clasificación: Grupo 14 (o grupo del Carbono)


Número Atómico: 82


Masa Atómica: 207,2


Número de protones/electrones: 82


Número de neutrones (Isótopo 207-Pb): 126


Estructura electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2


Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 4


Números de oxidación: +2, +4


Electronegatividad: 2,33


Energía de ionización (kJ.mol-1): 716


Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 35


Radio atómico (pm): 175


Radio iónico (pm) (carga del ion): 132(+2), 84(+4)


Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 5,121


Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 179,4


Punto de Fusión (ºC): 327,46


Punto de Ebullición (ºC): 1749


Densidad (kg/m3): 11342; (20 ºC)


Volumen atómico (cm3/mol): 18,27


Estructura cristalina: Cúbica


Color: Blanco azulado, brillante.



Propiedades Quimicas:



Nombre: Plomo


Número atómico: 82


Valencia: 2,4


Estado de oxidación: +2


Electronegatividad: 1,9


Radio covalente (Å): 1,47


Radio iónico (Å): 1,20


Radio atómico (Å): 1,75


Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p2


Primer potencial de ionización (eV): 7,46


Masa atómica (g/mol): 207,19


Densidad (g/ml):11,4


Punto de ebullición (ºC): 1725


Punto de fusión (ºC): 327,4


Descubridor: Los antiguos





Hierro:



Propiedades Físicas:



El hierro puro es un metal gris plateado, buen conductor de la electricidad, blando, dúctil y maleable a temperatura ordinaria, que se vuelve plástico por encima de los 790ºC.



Propiedades Químicas:



Nombre: Hierro


Número atómico: 26


Valencia: 2,3


Estado de oxidación:+3


Electronegatividad: 1,8


Radio covalente (Å):1,25


Radio iónico (Å):0,64


Radio atómico (Å):1,26


Configuración electrónica: [Ar]3d64s2


Primer potencial de ionización (eV): 7,94


Masa atómica (g/mol):55,847


Densidad (g/ml):7,86


Punto de ebullición (ºC):3000


Punto de fusión (ºC):1536


Descubridor: Los antiguos

La cuantificación de las reservas:
► Esto significa en que se debe hacer algo para que puedan aumentar las reservas en Piura y en el Perú.
► Debemos realizar proyectos para la cuantificaron de las reservas, es decir para que puedan aumentar y así en el futuro no se agoten.
► Si nosotros hacemos la cuantificación de las reservas pueda que en el futuro no se acaben tan rápido.
El estudio de la reserva del Agua y su uso
► El agua es un compuesto químico.
► El agua cubre el 72% de la superficie del planeta Tierra y representa entre el 50% y el 90% de la masa de los seres vivos.
► Es una sustancia relativamente abundante aunque solo supone el 0,022% de la masa dela Tierra.
► Se puede encontrar esta sustancia en prácticamente cualquier lugar de la biosfera y en los tres estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso.
► Se halla en forma líquida en los mares, ríos, lagos y océanos.
► En forma sólida, nieve o hielo, en los casquetes polares, en las cumbres de las montañas y en los lugares de la Tierra donde la temperatura es inferior a cero grados Celsius.
► En forma gaseosa se halla formando parte de la atmósfera terrestre como vapor de agua.
► Es fundamental para todas las formas de vida conocidas.
► Los humanos consumen agua potable. Los recursos naturales se han vuelto escasos con la creciente población mundial y su disposición en varias regiones habitadas es la preocupación de muchas organizaciones gubernamentales.
Su uso
► Se usa en:
► Consumo domestico- Comprende el consumo de agua en nuestra alimentación, en la limpieza de nuestras viviendas, en el lavado de ropa, la higiene y el aseo personal...
► Consumo Público- En la limpieza de las calles de ciudades y pueblos, en las fuentes públicas, ornamentación, riego de parques y jardines, otros usos de interés comunitario, etc..
► Uso en la agricultura y en la ganadería- En agricultura, para el riego de los campos. En ganadería, como parte de la alimentación de los animales y en la limpieza de los establos y otras instalaciones dedicadas a la cría de ganado.
► El agua en la industria- En las fábricas, en el proceso de fabricación de productos, en los talleres, en la construcción…
► El agua, fuente de energía- Aprovechamos el agua para producir energía eléctrica (en centrales hidroeléctricas situadas en los embalses de agua).- En algunos lugares se aprovecha la fuerza de la corriente de agua de los ríos para mover máquinas (molinos de agua, aserraderos…)
► El agua como vía de comunicación- Desde muy antiguo, el hombre aprendió a construir embarcaciones que le permitieron navegar por las aguas de mares, ríos y lagos. En nuestro tiempo, utilizamos enormes barcos para transportar las cargas más pesadas que no pueden ser transportadas por otros medios.
► Deporte, ocio y agua- En los ríos, en el mar, en las piscinas y lagos.- Además pasamos parte de nuestro tiempo libre disfrutando del agua en las piscinas, en la playa, en los parques acuáticos o, simplemente, contemplando y sintiendo la belleza del agua en los ríos, las cascadas, los arroyos, las olas del mar, las montañas
nevadas.Derechos de la población en la zona donde se exportan los recursos mineros
► Paralelamente a los cambios en la legislación minera, se produjeron cambios en lanormativa general, con el fin de modernizar las actividades productivas, así como facilitar y atraer la inversión privada dentro del país.
► La minería en Perú es centro de atención pública desde diferentes perspectivas.
► Una de ellas es muy optimista, considera que con la puesta en operación de grandesyacimientos como Yanacocha, Pierina y Antamina, el sector comienza una etapa decrecimiento económico sostenido que entusiasma a funcionarios del gobierno y al sectorempresarial.
► Sin embargo, la opinión pública tiene una imagen algo menos optimistaal respecto, ya sea por la débil articulación de estos proyectos con el desarrollo local delas comunidades adyacentes a las operaciones o, también, por la perspectiva de lasoperaciones desde el punto de vista ambiental.
► Uno de los aspectos más criticados del nuevo sistema de gestión pública ambientaldel sector es la participación de la sociedad civil en el proceso de aprobación de losplanes de manejo ambiental.